2013學(xué)年楊浦區(qū)第一學(xué)期期中高三化學(xué)試卷(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項(xiàng)。）1.元素性質(zhì)的周期性變化不包括A.原子半徑 B.化合價 C.原子核外電子結(jié)構(gòu) D.金屬性和非金屬性2.下列變化屬于物理變化的是A．煤的液化 B.原子核裂變 C.石油裂化 D. 木材的干餾3. 三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是A．BF3分子呈三角錐形B．BF3沸點(diǎn)低于BCl3C．B-F鍵鍵能低于B-Cl鍵D．F-B-F間的夾角為109°28′4．下列用途錯誤的是A.氯氣可用于海水提溴 B.臭氧可用于殺菌消毒C.天然氣作燃料 D.石油裂解氣作燃料5. 下列變化中，可逆性最不明顯的是A. NH3+H2O→NH3?H2O B.Br2+H2→2HBrC. H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO- 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項(xiàng)。）6.某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)7.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ8. 25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3.若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是A. α1＜α2＜α3＜α4 B.α3=α2＜α1＜α4 C.α2＜α3＜α1＜α4 D. α2=α3＜α4＜α19．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O C．鹽酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑D．純堿：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl10. 下列判斷錯誤的是A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物B．聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同11. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是A．Fe3+ (Al3+)，加過量的氨水，過濾B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾C．CO2 (SO2)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣12．對溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO3溶液(無明顯現(xiàn)象發(fā)生)，另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是A.NaOH HNO3 AgNO3 B.NaOH AgNO3 HNO3 C.HNO3 AgNO3 NaOH D.AgNO3 NaOH HNO3 13．硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生14. 下列四組物質(zhì)，均可用一種試劑進(jìn)行鑒別的是①黑色固體：FeO、Fe（粉）、CuO、C②無色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③無色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④無色液體：苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯A．?全部 B．只有①② C．只有③④ D．只有①②④15在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T116．硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動 B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動C. 加熱促進(jìn)S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速 D. 加熱促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速 17. 120℃，0.1mol烴與1molO2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15克， 從Na2O2中溢出的全部氣體為16.8L（標(biāo)況）。則該烴的分子式是A.C4H8 B. C4H10 C. C5H10 D.C5H12 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2 NAB. 4℃時，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NAC. 30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 NAD. 200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10現(xiàn)有50 mL 0.2 mol?L-1醋酸與50 mL 0.2 mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A. 甲溶液的pH ＞7B. 對甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大C. 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大20. 向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－ B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2 C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I221. 常溫下，用 0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+)D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)22．將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A. 8.48克 B. 7.48克 C. 5.72克 D. 5.22克第Ⅱ卷(共84分)四、（本題共8分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。23.丙 （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式 。24.寫出A原子最外層電子排布式 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序： 25.B形成的單質(zhì)晶體可能為 。 A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體26.C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____ A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)D．其陰離子的還原性按O2?、S2?、Se2?、Te2?的順序依次增強(qiáng)27.與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可） 五、（本題共8分）碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：28．碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：____KI + ____CuSO4 → ____I2 + ____Cu2I2↓+ ____________ 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。29．往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。30．碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子____mol。31．為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）選項(xiàng)試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取分液c氫氣過濾d氫硫酸溶液過濾六、（本題共8分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) －Q（Q＞0）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：32．表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號）33．在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號)a．平衡常數(shù)K不再增上海市楊浦區(qū)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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