2015學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)誼學(xué)校期中考試高三（化學(xué)）試卷滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間：90分鐘 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第Ⅰ卷（共40分）一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共16分）1．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是A．Na2O、MgO、均屬于堿性氧化物B．、、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律其中正確的是 A有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng) B一種元素可能有多種氧化物但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物 D一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物 下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；③28g CO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．僅①②③　　B．僅②⑤⑥　　C．僅②③⑥　　D．僅④⑤⑥設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是①1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CHCOO-粒子總數(shù)為0.1NA⑤Fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3 NA⑥1 mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAA．①④⑥．②③⑤．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為鈷酞菁的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說(shuō)法中不正確的是．鈷酞菁分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物．此項(xiàng)工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)．此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中．某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- ．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－漂 *** 溶液中通入少量SO2氣體Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1 的硫酸銅溶液以下操作正確的是A．稱(chēng)取7.68 g硫酸銅加入500 mL水 B．稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C稱(chēng)取8.0 g硫酸銅加入500 mL水 D．稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 YZN9．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六?元素的說(shuō)法不正確的是A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形BX、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素美國(guó)海狼潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Na)＞Al)B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．無(wú)法計(jì)算下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂13．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2ONH3?2H2O＋HCl D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－ 時(shí)生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）A．圖M中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－) B．（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖M中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)D．（4）顯示M中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO317．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X 、Z （2）上元素中的電子式為： ；（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類(lèi)型是 。已知甲、乙、丙、X是種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。，為防止在災(zāi)后疫病流行，大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2↑＋H＋Cl＋H2O未配平。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。20．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次序溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。為了溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子第一步：向溶液中滴加過(guò)量的溶液填化學(xué)式，其目的是檢驗(yàn)并將其除去；第二步：加入溶液填化學(xué)式，其目的是；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入溶液填化學(xué)式。綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：資料數(shù)據(jù)25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+選用的試劑為。A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的順序依次為、冷卻結(jié)晶、。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；。實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑如、、等氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下部分導(dǎo)管、蒸餾水略（1）寫(xiě)出用與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式。 下列裝置組合最合理的是 （填序號(hào)需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理。 組合制備裝置凈化裝置檢驗(yàn)裝置/試劑尾氣處理裝置A③②⑦/e⑤B③⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g浙江省重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三期中聯(lián)誼化學(xué)試題
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