河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015——2015學(xué)年上期期中試卷高三 化學(xué) （時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、選擇題(本大題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分) 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A．氯氣可使品紅溶液退色，因此氯氣具有漂白性 B．，PM 2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”。2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．C．N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將0.2 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3?H2O、NO3-. 實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水 B．稱取12.5g膽礬，配成,480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 無(wú)水FeCl3④飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤? B．①④⑤ C．②④⑤? D．②③④?7．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線C．二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鋼屬于復(fù)合材料D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖茿．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源B．自然界的硅來(lái)源豐富，易于開采。C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料．X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A．B．Y為氧元素C．D．12．下列說(shuō)法正確的是圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化1純鐵的實(shí)際應(yīng)用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金總稱，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．它們的組成元素是相同的C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同14．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積A.504mL B. 336mL C. 224 mL D. 168mL15．NH4+＋AlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3?H2O量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過(guò)量,②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；NH4＋＋NH3?H2O；NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3?H2OA.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②16．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比可能為A．3：2 B．2：1 C．9：2 D． 8：1Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性 ＞ （用化學(xué)式表示）。（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為 。18．（8分）教材顯示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般為0.067g?L-1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是 。（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是 。a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯19．（12分）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗(yàn)Fe3O4中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液（2）Ⅰ中加入NaClO3，F(xiàn)e2+的離子方程式 。（3）Fe2O3與KNO3KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化學(xué)方程式： K2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH
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