山東省棗莊市2014屆高三上學期期中檢測化學2013.1l 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。全卷100分�？荚嚂r間90min。第I卷(選擇題共44分）注意事項： 1．答第I卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。 2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結束，將答題卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是 A．酒精 B.Cl2 C．NH4NO3 D．SO22．醋酸溶液中存在電離平衡，若只改變下列條件之一，溶液中水的電離平衡不移動的是 A．升高溫度 B.加水 C．加少量NaCl晶體 D．加少量醋酸鈉晶體3．某密閉容器中發(fā)生反應：，下列操作一定能使其反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動的是 A．升溫 B．加壓 C．恒容下加入一定量的H2： D．恒壓下加入氨氣4．在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是5．普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內(nèi)置一個碳棒作電極，工作時發(fā)生的反應為： 下列有關說法不正確的是 A．干電池的負極是鋅筒 B．MnO2在碳棒上發(fā)生還原反應 C．閑置時間過長干電池也會失去供電能力 D.工作時電解液中的NH4＋移向負極6．下列敘述不正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應 B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下不同7．下列各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時的速率由大到小的順序是 A.④②①③ B.②①③④ C.④③②① D. ③②④①8．下列離子方程式書寫正確的是 A．用鉑作電極電解MgCl2溶液： B．用石墨電極電解氯化銅溶液：C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:D．將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：9．下列說法正確的是 A．將AlCl3溶液加熱蒸干可得AlCl3固體 B．實驗室配制氯化鐵溶液時通常需要加入鹽酸，目的是抑制鐵離子水解 C. 將AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀 D．向氯化銨溶液中加入少量的硫酸鐵固體，濃度會減少10．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉和無色酚酞的混合液浸 濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此判斷正確的是A．a(chǎn)端是負極,b端是正極B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有1-2個選項符合題意。若有兩個選項的．只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分）。11．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應，可用于凈化汽車尾氣，已知該反應的反應速率極慢，570 K時K=1 x 。下列說法正確的是 A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 B，提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C．裝有該尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體不在含有CO和NO D. 570K時及時抽走CO2和N2，平衡常數(shù)將增大，尾氣凈化效率更佳12將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol。以下說法中正確的是 A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol B 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol C.2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70% D．x=213對于可逆反應，下列研究結果和示意圖相符的是14．右圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工 作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol，工 作一段時間后，當均有0.04 mol電子通過時，若 忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 A．產(chǎn)生的氣體的體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加1.28g，②中Zn減少1.3gC.電極反應式：①中陽極： ②中負極：D．溶液的pH變化：①減小 ②增大15．時刻向密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在各時刻測得各物質(zhì)的濃度如表所示。據(jù)此推斷以下各說法中不正確的是A．在時刻反應已經(jīng)停止B．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率大C. 在容器內(nèi)發(fā)生的反應為D．在時間段內(nèi)A的平均反應速率為16．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列情況： 且常溫下溶液中。下列說法一定正確的是 A．NaHB只能部分電離 B．H2B溶液中只存在兩種陰離子 C．H2B為弱電解質(zhì) D．HB－的電離程度大于的水解程度17．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的：Cu2＋ 下列說法錯誤的是 A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．該反應達到平衡時 C．往平衡體系中加入少量CuSO4。固體后，變大 D．該反應的平衡常數(shù)18．下列溶液中微粒濃度大小關系正確的是A．若含有，離子濃度一定是B．0.1 mol的Na2S溶液中:C．將0.2 molCH3COOH溶液和0.1 molNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中D．pH =8的NaHCO3溶液中：二O一四屆高三第一學期期中檢測化學第Ⅱ卷（非選擇題共56分）注意事項：1．第Ⅱ卷共4頁，用0.5mm黑色簽字筆直接答在試卷上。2．答題前，將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6419．（12分）氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關。請回答下列問題：(1)依據(jù)反應：設計的原電池如圖所示。則電解質(zhì)溶液Y是________________，X的電極反應式為____________________________，鹽橋中移向_______________溶液。若將鹽橋換成銅絲，則X的電Cl－極名稱是____________。 (2)利用右圖的裝置可以模擬鐵的電化學防護，若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應置于____處，總反應的離子方程式為_____________________；若Z為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為____________________。 (3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月，其總反應式為：，則甲醇燃料電池放電時，負極反應式為________________________,充電時，燃料電池的正極應接直流電源的________極，電極反應式為____________________。20．（16分）已知：CH，COOH -CH3COO-+ H' AH >O．回答下列問題： (1)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如右圖所示，請回答：O點導電能力為O的原因________________________________.②若使c點溶液中的增大，可以采取的措施是 ____________（填序號，下同）。A．加入CH3COONa固體 B．加入鹽酸 C．加入NaOH固體 D加入水(2)常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是a．加入少量的稀鹽酸 b．加熱溶液c．加水稀釋至 d．加入少量冰醋酸(3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是_______________。①因醋酸是弱酸，故反應可進行 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的小于PbSO4的溶解平衡的 (4)某溫度下醋酸的電離常數(shù):。該溫度下向溶液中逐滴加入0.lmol/L KOH溶液，其pH變化曲線如右圖所示（忽略溫度變化），則a、b、c三點中水的電離程度雖大的是___________。 (5)等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后．所得溶液中各種離子濃度從大到小的順序為________。 (6)在25℃下，將6mol的醋酸溶液與0.01mol的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液中，則溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含6的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)_______________________。21（16分）甲醚（）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等。工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚。請回答下列問題： (1)寫出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學反應方程式________________________。 (2)一定溫度下，若反應在一密閉容器中進行，能判定該反應達平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）。 A．容器中氣體的密度不變 B． C．混合氣體中 D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變(3)利用水煤氣合成甲醚的三步反應為：則由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的熱化學方程式為：__________________________________________________________________. (4)COH2可用于合成甲醇( CH3OH)，如圖是在CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系圖，則溫度三者的高低關系是___________，實際生產(chǎn)控制在℃、 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________________________________________. (5)某溫度下．的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28 mol CH3OH，10分鐘達平衡，則該時間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應速率為v(CH3OCH3)= -____．若此時再分別加入1 mol CH3OH 和2mol的H2O(g)，則此時” （填“>”“=”“
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