鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。以下是鋁的氧化物專題訓(xùn)練，希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。
1.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是() A.稀H2SO4和NaHCO3
B.KOH和Al2(SO4)3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
解析：本題的題意是根據(jù)相互滴定時現(xiàn)象的不同進行鑒別。B項中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先無沉淀，后有沉淀生成。而向Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液，則開始有沉淀后沉淀消失。
答案：B
2.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)，要得到高純度的Al2O3，下列操作順序正確的是()
①加NaOH溶液溶解 ②通入過量CO2 ③過濾 ④加鹽酸酸化 ⑤灼燒
A.①②③⑤ B.①③②③⑤
C.①③④③⑤ D.①④③⑤
解析：用NaOH溶解過濾后再酸化，目的是防止殘渣中物質(zhì)溶于酸而引入其他陽離子。用CO2酸化而不用鹽酸酸化是因Al(OH)3溶于強酸，加入鹽酸的量難以控制，故選B。
答案：B
3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()
A.將氧化鋁溶于水
B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸
解析：以Al2O3為原料制取Al(OH)3，有兩個途徑：Al2O3Al3+Al(OH)3
Al2O3AlOAl(OH)3
因Al(OH)3可溶于強酸、強堿，故應(yīng)選用Al3+與弱堿反應(yīng)或AlO與弱酸反應(yīng)。
答案：B
4.關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是()
A.都能和濃鹽酸、濃硝酸反應(yīng)
B.都能溶于氫氧化鈉溶液
C.熔點都很高，常用作耐火材料
D.常溫下都不與水反應(yīng)
解析：A項氧化鎂和氧化鋁均能溶于強酸，所以A正確;B項氧化鎂不溶于強堿，錯誤;C項氧化鎂和氧化鋁的熔點均很高，均是優(yōu)良的耐火材料，所以C正確;D項常溫下氧化鎂能和水緩慢地反應(yīng)，錯誤。
答案：BD
5.有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是()
A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C.氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
解析：鋁元素占地殼總量的7.73%，僅次于氧、硅兩種元素，是地殼中含量最多的金屬元素;Al2O3熔點很高，可作耐火材料;Al(OH)3為兩性氫氧化物，腐蝕性很小，且能與酸反應(yīng)，能起中和胃酸的作用;Al2O3能與強堿反應(yīng)，Al2O3+2OH-===2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩堝熔化燒堿，故選A。
答案：A
6.要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)。
(1)Al2O3[Al(OH)3] _____________________;
(2)Cu[Al(OH)3] ________________________;
(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。
解析：(1)利用Al(OH)3不穩(wěn)定性，受熱易分解;可采用加熱的方法將其除去。
(2)Cu既不與稀鹽酸反應(yīng)，又不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOH溶液將其除去。
(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，可選用NaOH溶液。
答案：(1)加強熱;2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(2)NaOH溶液(或稀鹽酸)，過濾，洗滌;
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
[或Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O]
(3)NaOH溶液，過濾，洗滌;
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
7.閱讀下面的圖示，回答問題：
(1)圖中所說的堿指的是________(填化學(xué)式)。
(2)用離子方程式表示圖乙中的化學(xué)反應(yīng)原理____________________。
(3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_______________________________________。
相應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]。
答案：(1)Na2CO3 (2)2H++CO===H2O+CO2
(3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會生成CO2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
鋁的氧化物專題訓(xùn)練及答案的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。
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