化學是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，以下是福州省泉州市屆高三化學12月五校聯(lián)考試卷，請考生練習。
一、選擇題(共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)
1.化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是( )
A.SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B.由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D.金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣
2.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl D.NaHCO3為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.1L 0.5molL-1中所含H4+數(shù)為0.5NA
B.與足量反應NA
C.NA個分子
D.1 mol含碳碳鍵3NA
4.下列說法正確的是()
A. O和O原子的核外電子排布不相同B. 含有鍵的化合物一定是化合物
C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高D. 干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用同共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是
A.二氧化碳 B.氫氧化鈉固體 C. NaCl晶體 D. 氯氣
6.已知二氯化二硫(S)的結構式為ClSSCl它易與水反應：2S+2H+SO+3S。對該反應的說法正確的是()既作氧化劑又作還原劑作還原劑每生成1 mol SO轉(zhuǎn)移4 mol電子氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A.K+、C3COOH、Br-、SiO32B.K+、Na、Cl-、O32-
C.Na+、Al3+、NH3H2O、MnO4D.H+、Fe2+、SO42、NO3.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)、均能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣;(2)b的鹽置換出單質(zhì);(3)與強堿溶液反應放出氣體;(4)、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是
A.Fe、Cu、Ag、Al、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Cu、Al、Fe
核潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是
A.半徑：NaAl
B.鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液
C.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越少
D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出離子方程式正確的是( ) A. CO2+ H2O
B.鋁片加入燒堿溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2
C. 2Fe3+ + 3H2
D. Cu2+ + Fe2+
12.元素TQ、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等
A.R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧
B.常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝
C.丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
13.一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) H1=-574 kJmol-1
CH4 (g)+4NO(g)===2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) H2=-1160 kJmol-1
下列選項正確的是()
A. CH (g)+2NO2 (g)===N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)H=-867 kJmol-1
B. CH (g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(l)H3H1
C. 若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D. 若用標準狀況下2.24 L CH還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol
14.下列相關實驗不能達到預期目的的是( )。
相關實驗 預期目的 A 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素 B 試樣加水溶解后，再加入足量a(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3 C 向溶液中加溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 證明原溶液中含有NH4+ D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響 15.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為、使用催化劑
17.下列錯誤的是A.電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B從海水中可取鎂、溴、碘等物質(zhì)
C銅(含少量Zn、Fe、t等)電解精煉后溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
D在鍍件上鍍銅，鍍件18.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
19.一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，5 min后反應達到平衡時C(CH3OH)為0.2 molL-1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()
A.0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol(Lmin)-1
B.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的0
C.在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正
D.若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2
20.鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應，最終產(chǎn)生白色沉淀.下列有關說法不正確的是( )
A.5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B.溶解5.1g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6g
D.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
21.(17分) A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式。試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學式。
(2)含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15 molL-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式;若0.1 mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有________________(填化學式)。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是_____________________。
(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是，冷卻水的出口為 (填甲或乙)。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。
③C中液體的顏色為。
④D裝置的作用是。24.(16分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后生碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O�？捎米鞣柿稀缁饎�、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因 。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。 為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
濃硫酸的作用： 、 。
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 。
[Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=100]
參考答案
一：選擇題(共20小題，每題2分，共40分)
1-5 DACBC 6-10 CABCC 11-15BDCBD 16-20 ACACD
二：填空題(4小題，共60分)
21.(17分，共7空)
(1)NN H2O2 (各2分)
(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O
(3)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1
(5)2NaN3+2H2O===3N2+H2+2NaOH0.1 mol
22.(14分，共7空)
(1)H2、NaOH (2)提高溴的富集程度(3)① 冷凝管 甲② Br2腐蝕橡膠深棕紅色或紅棕色 ④吸收尾氣Na2O2 Na2O2和FeSO4高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降1)濃氨水與氫氧化鈉固體(CaO、堿石灰)等合理答案
(2)①降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)
通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例
②過濾 c
③吸收多余的氨氣 防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
(3)80%
福州省泉州市屆高三化學12月五校聯(lián)考試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以金榜題名。
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