離子平衡在弱電解質(zhì)溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動態(tài)平衡關(guān)系，以下是水溶液中的離子平衡專題練習(xí)，請考生及時練習(xí)。
1. [2016山東卷] 知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()
A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)=c(CH3COO-)
.[2016新課標全國卷] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：
3. [2016海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()
A.c(H+)c(F-) B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)
. [2016北京卷] 下列解釋事實的方程式不正確的是()
A.測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH+OH-
B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2
. [2016福建卷] 下列關(guān)于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的說法正確的是()
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++COB.25 時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大
. [2016天津卷] 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
. [2016海南卷] 室溫下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()
A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)
8. [2016浙江卷] 下列說法正確的是()
A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
B.用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)
. [2016安徽卷] 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
10.[2016安徽卷] 室溫下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()
A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
. [2016重慶卷] 下列敘述正確的是()
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2
D.25 時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
1. [2016安徽卷] 中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是()
選項 規(guī)律 結(jié)論 A 較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3的沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 14. [2016江蘇卷] 25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)
B.0.1 molL-1NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl-)c(OH-)
C.0.1 molL-1Na2CO3溶液與0.1 molL-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 molL-1Na2C2O4溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
1. [2016廣東卷] 常溫下，0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()
A.HA為強酸B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
. [2016江蘇卷] 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO
B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO
. [2016四川卷] 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)
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