玉溪一中2015屆第三次校統(tǒng)測理科綜合試卷H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Fe：56　Cu：64　Ba：137一、單選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。）7．化學(xué)與生活生產(chǎn)、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．實施“雨污分流”工程，可提高水資源的利用率B．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺8.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NAC. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NAD. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 9. 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有二氯乙烷生成，反應(yīng)類型相同B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人體生命活動）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．汽油、水煤氣、石蠟和纖維素的主要成分都是碳氫化合物10.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A可能的結(jié)構(gòu)有：A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11. 斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H—H　436 kJ/mol；F—F　153 kJ/mol；H—F　565 kJ/mol。下列說法正確的是A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJB．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量12. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.無色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－B.pH=13的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－C.水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol?L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－13.人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3－) ∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度時，H2CO3電離能力強于HCO3－水解能力B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度第Ⅱ卷 （非選擇題 共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，第33題~第41題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（11題，共129分）26．（14分））中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5BB原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1CC是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二E通常情況下，E無正價，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族GG單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)（1）A元素在周期表中的位置 。（2）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負極的電極反應(yīng)式 。（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價陽離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請書寫該反應(yīng)的離子方程式 。（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請寫出M沸點高于其同族元素氫化物沸點的原因 。②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見有機物，請寫出一種符合要求有機物的名稱 。（5）科學(xué)家早期將G單質(zhì)通往粉末狀的冰時，制備出了HGO這種化合物，但存在時間極短，其反應(yīng)方程為 ,請畫出HGO的結(jié)構(gòu)式 。27、（15分）過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）Ⅰ、第一部分：（1）儀器B的名稱為____________，作用是______________________。（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式__________________________ ________。（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃~5℃的低溫下進行，原因是___ _____；寫出生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式________ _______。Ⅱ、第二部分：欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。①判斷此滴定實驗達到終點的方法是： 。②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。28、（共14分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g); △H=—QKJ/mol(Q>0)完成下列填空：（1）N2的電子式為 ，SiCl4和Si3N4的熔點大小關(guān)系是 ；（2）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率__ mol／(L?min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____ （3）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是_ 。a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ 。a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（5）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_ __（填“>”、“=”或“
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