高考化學試題分類匯編解析——化學計量與計算

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高三 來源: 高中學習網(wǎng)

1.(廣東高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

 

 A. 常溫下,23g NO2含有NA個氧原子

 

 B. 1L 0.1ol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-

 

C. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子

D. 1ol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子

 

解析:本題考察以物質的量為核心的有關計算和判斷。NO2的摩爾質量是46g/ol,所以23 g NO2的物質的量是0.5ol,含有氧原子的物質的量是0.5ol×2=1ol,即含有NA個氧原子,A正確;NH3·H2O屬于弱電解質,在溶液中部分電離,因此1L 0.1ol·L-1的氨水不可能電離出0.1olOH-,B不正確;常溫常壓下,CCl4是液體,因此不適用于氣體的摩爾體積,即22.4 L CCl4不是1ol,C不正確;Fe2+ 被氧化,產(chǎn)物是Fe3+ ,因此1 ol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子,D也不正確。

 

答案:A

 

2.(新課標全國)下列敘述正確的是

  A. 1.00ol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

 B. 1.00ol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

 C. 欲配置1.00L,1.00ol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

 D. 電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

 

解析:NaCl屬于離子化合物,不存在NaCl分子,A不正確;Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構,所以B正確;1.00 L ,1.00 ol·L-1的NaCl溶液是指1.00ol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,而不是指溶劑為1L,C不正確;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 ol氯氣,在標準狀況下是11.2 L,D不正確。

 

答案:B

 

3.(海南高考)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1 ol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 ol Cl2與足量的鐵反應,轉移的電子數(shù)為3NA

C. 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

 

解析:A選項中Al3+是10電子粒子;B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù);C選項中硫酸已經(jīng)完全電離,不要重復計算;D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1ol/L。

答案:D

 

4. (全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是

A.18 g H2O中含的質子數(shù)為10NA

B.12 g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1 ol Na 與足量O2 反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

 

解析:金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵,因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

 

答案:B

5. (江蘇高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

 

A. 1 ol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 ol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

 

解析:A選項甲醇的結構簡式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。B選項溶液體積未知,無法計算OH-的數(shù)目。C選項標準狀況下已烷為液態(tài),不適用于氣體摩爾體積,無法計算。D選項Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 olO2,O的化合價-1價轉變?yōu)?價,轉移電子1ol,0.2×2=0.4NA。

 

答案:D

 

點撥:結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富,在備考復習時應多加注意,強化訓練,并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

 

6. (江蘇高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 ol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 ol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4 NA

 

解析: A選項甲醇的結構簡式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B選項溶液體積未知,無法計算OH-的數(shù)目。C選項標準狀況下已烷為液態(tài),不適用于氣體摩爾體積,無法計算。D選項Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2olO2,O的化合價-1價轉變?yōu)?價,轉移電子1ol,0.2×2=0.4NA。

 

答案:D

 

點撥:解決此類問題的關鍵是:靈活應用各種知識,尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富,在備考復習時應多加注意,強化訓練,并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

 

7.(四川高考)25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32L,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72L,原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

 

A. 12.5%     B. 25%     C. 50%     D. 75%

 

解析:     4CnH+(4n+)O2  → 4nCO2+2H2O   △V

            4        4n+         4n            4+

           32                                    72

 

所以=5,即氫原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子,所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù):

 

答案:B 

 

 

 

8.(上海高考)120 L含有0.20 ol碳酸鈉的溶液和200 L鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

 

A.2.0ol/L       B.1.5 ol/L      C.0.18 ol/L    D.0.24ol/L

 

解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是1.0 ol/L;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是2.0 ol/L。由于最終生成的氣體體積不同,所以只能是介于二者之間。

 

答案:B

 

 

9.(上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28 g,反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

 

二氧化碳

碳酸鈉

轉移的電子

A

1ol

 

NA

B

22.4L

1ol

 

C

 

106 g

1ol

D

 

106g

2NA

 

 

解析:二氧化碳和過氧化鈉反應的方程式為:2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2,每生成1ol氧氣,固體質量就增加56g、消耗2ol二氧化碳和2ol過氧化鈉,同時生成2ol碳酸鈉,而轉移的電子數(shù)是2ol。

 

答案:A、C

 

10.(上海高考)物質的量為0.10 ol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為

A.3.2g          B.4.0g          C.4.2g       D.4.6g

 

解析:若鎂全部與氧氣反應只生成氧化鎂,其質量是4g;若鎂全部與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,其質量是4.6g。因為只要有氧氣存在,就不可能生成單質碳,即鎂應該首先與氧氣反應,所以選項D是不可能。

 

答案:D

 

11.(上海高考)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算:

 

 (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為              L。

 

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質量。

 

 

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應方程式為

 

 6NO+ 4NH3=5N2+6H2O      6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O

 

 NO與NO2混合氣體180 ol被8.90×103g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156ol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/c3。計算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留1位小數(shù))。

 

 

(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

 

                                          

  

  

 

 

 

已知常壓下120 ol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80ol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。

 

解析:本題主要考察與化學有關的計算。

 

答案:(1)HN3   4.48  (2)64 kg   (3)9:1   2.4 ol L   (4)3:1:1

 


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