1.（廣東高考）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B. 1L 0.1ol·L-1的氨水含有0.1NA個OH－
C. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子
D. 1ol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
解析：本題考察以物質的量為核心的有關計算和判斷。NO2的摩爾質量是46g/ol，所以23 g NO2的物質的量是0.5ol，含有氧原子的物質的量是0.5ol×2＝1ol，即含有NA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質，在溶液中部分電離，因此1L 0.1ol·L－1的氨水不可能電離出0.1olOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4 L CCl4不是1ol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1 ol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子，D也不正確。
答案：A
2.（新課標全國）下列敘述正確的是
A. 1.00ol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00ol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L，1.00ol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構，所以B正確；1.00 L ,1.00 ol·L-1的NaCl溶液是指1.00ol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 ol氯氣，在標準狀況下是11.2 L，D不正確。
答案：B
3.（海南高考）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 1 ol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 ol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C. 10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D. 10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA
解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH－濃度為0.1ol/L。
答案：D
4． (全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A．18 g H2O中含的質子數(shù)為10NA
B．12 g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 ol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
答案：B
5. (江蘇高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 ol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 ol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
解析：A選項甲醇的結構簡式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA。B選項溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C選項標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D選項Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 olO2，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1ol，0.2×2＝0.4NA。
答案：D
點撥：結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。
6. (江蘇高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 ol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 ol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4 NA
解析： A選項甲醇的結構簡式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B選項溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C選項標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D選項Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2olO2，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1ol，0.2×2＝0.4NA。
答案：D
點撥：解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。
7.（四川高考）25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32L,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72L，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
解析： 4CnH＋(4n+)O2 → 4nCO2＋2H2O △V
4 4n+ 4n 4+
32 72
所以＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)：
答案：B
8．(上海高考)120 L含有0.20 ol碳酸鈉的溶液和200 L鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2.0ol/L B．1.5 ol/L C．0.18 ol/L D．0.24ol/L
解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 ol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 ol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。
答案：B
9．(上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
二氧化碳
碳酸鈉
轉移的電子
A
1ol
NA
B
22.4L
1ol
C
106 g
1ol
D
106g
2NA
解析：二氧化碳和過氧化鈉反應的方程式為：2CO2 + 2Na2O2＝2Na2CO3 + O2，每生成1ol氧氣，固體質量就增加56g、消耗2ol二氧化碳和2ol過氧化鈉，同時生成2ol碳酸鈉，而轉移的電子數(shù)是2ol。
答案：A、C
10．(上海高考)物質的量為0.10 ol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
解析：若鎂全部與氧氣反應只生成氧化鎂，其質量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其質量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質碳，即鎂應該首先與氧氣反應，所以選項D是不可能。
答案：D
11．（上海高考）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。
該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO與NO2混合氣體180 ol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156ol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/c3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120 ol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80ol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。
解析：本題主要考察與化學有關的計算。
答案：（1）HN3 4.48 （2）64 kg （3）9:1 2.4 ol L （4）3:1:1
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