化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，下面是湖南衡陽第一中學(xué)屆高三化學(xué)元月月考試卷，供練習(xí)。
一、選擇題(本部分共有20個選擇，每小題均只有一個正確選項，每小題2分，共計40分)
1、一定條件下，在一個密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時C(CO)/C(CO2)發(fā)生變化的是( )
A.降低溫度 B.增大壓強
C.充入一定量CO2 D.再加入一些鐵粉
2、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 能說明該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v(CO2)=v(H2O)
C.生成n mol CH3OH的同時生成n mol H2O
D.3 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵
3、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將( )
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定
4、T ℃時，體積相等的甲、乙、丙、丁4個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol
則達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()
n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)
C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲) D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)
5、將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡時，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()
A.36 B.49 C.48 D.64
T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)
0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
T ℃時，如果在容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)與v(逆)的關(guān)系是( )
A. v(正)v(逆) B. v(正)c(HA-)c(A2-)c(OH-)
C.在0.1 molL-1的H2A溶液中，c(H+)0.12 molL-1
D.在0.1 molL-1的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3molL-1
8、以下說法不正確的是( )
A.0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(氨水)
D.已知酸性：HCOOHHCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
9、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C.所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)，所有的離子化合物都是強電解質(zhì)
D.強酸、強堿及大部分鹽類都屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)
10、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結(jié)果偏高的是( )
A.滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
C.在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
11、如下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )
A.由XZ，c(OH-)增大，所以可以通過加堿來實現(xiàn)B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)
B.點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)
D.整個過程中有可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
14、常溫下，關(guān)于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( )
A.加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
B.Na2S溶液中存在著：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(H+)
D.Na2S溶液中存在著：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
15、下列說法中，正確的是( )
A.一般殘留在溶液中的某離子濃度小于1.010-5molL-1時，則認為該離子已經(jīng)沉淀完全
B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度與在NaCl溶液中的相同
16、在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是()
A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)
B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小
D.稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
17、為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是( )
A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氧化銅 D.氨水
18、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是( )
A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4Cl
B.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3
D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO3
19、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是( )
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向1mL 2 molL-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 B 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列說法中錯誤的是()
A.等壓時，通入稀有氣體He，反應(yīng)容器中溫度升高
B.等壓時，通入Z氣體，P氣體的物質(zhì)的量不變
C.等容時，通入稀有氣體He，兩個反應(yīng)速率均不變
D.等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大
(II卷)
本部分共有5個小題，共計60分。
21、(9分，每空1分)已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時，上述平衡_______(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不)移動，OH-的濃度_______(填變大、減小、不變，下同)，NH3H2O的濃度_______ ， NH4+的濃度_______。
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡_______(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不)移動，此時溶液中濃度增大的離子有(Cl-除外)___________、 。
③某溫度下的純水中，c(H+) = 210-7 mol/L，則c(OH-) = ，若溫度不變，若氨水中c(OH-) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的c(H+) = 。
22、(11分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
(1)在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在的所有平衡有(用離子方程式表示)______________、______________、______________(每空1分)。
(2)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，在25℃時，AgCl的Ksp=1.810-10�，F(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 molL-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為__________________(填序號)(2分)。
(3)常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)10-5 molL-1)，則溶液的pH最小為 (3分)。
(4)某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為__________(3分)。
23、(12分，每空2分)某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如下圖所示：
(1)本實驗的燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為 ，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 。
(2)進行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500 molL-1HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖。
(3)據(jù)圖，計算氨水的濃度為 molL-1。
(4)在下圖中畫出用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1鹽酸的滴定曲線示意圖。
(5)關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是 。
A.滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
B.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
C.滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
24、(14分，每空1分)運用化學(xué)平衡原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物有重要的意義。
I、(1)在T ℃條件下，向1 L的密閉容器M中加入2 molSO2和1 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是___________(填字母編號)。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項所示，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molSO2 、1 mol O2 、1 mol Ar
B.2 mol SO3
C.1 mol SO2 、0.5 mol O2 、1 mol SO3
D.2 mol SO2 、1 mol O2 、2 mol SO3
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都僅改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時______________;
t8時______________。
②t6時平衡向______(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
(4)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 3 2 若在某溫度下，2 mol SO2和1 molO2在容器M中反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
II、一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在1L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①由圖1信息，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填變大或變小或不變)。
②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)= ，
從11min起其它條件不變，將容器的體積壓縮為為0.5L，則n(N2)的變化曲線為 (填a或b或c或d)。
③由圖3信息， a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，
溫度關(guān)系為：T1 T2(填或=或)
III、如果將等物質(zhì)的量的SO3與NH3溶于水并且充分反應(yīng)，
所得溶液呈 性(填酸或中或堿。
所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填寫表達式)。
25、(14分，每空2分)已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.810-4 molL-1 ② CH3COOH Ka=1.710-5 molL-1 ③ HCN Ka=6.210-10 molL-1 ④ H2CO3 Ka1=4.410-7molL-1
Ka2=4.710-11 molL-1 (1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為____________________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是____________________。
c(OH-)/c(H+) B.c(H+)c(OH-)
C. D.c(H+)
E.c(H+)/c(CH3COOH)
(3)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：
pH(甲)__________pH(乙) ( 填、或=)。
(4)現(xiàn)有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：
pH(丙) pH(丁) ( 填大于、小于或等于)。
(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(CH3COOH+Na2CO3(少量)：
(HCN+Na2CO3(少量)：
(NaCN+CO2(少量)：
化學(xué)答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D C C C B D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A A B D C C B
(II卷)
本部分共有5個小題，共計60分。
(9分，每空1分)
【答案】：①向正反應(yīng)方向 減小 減小 變大
②向正反應(yīng)方向 NH4+ 、 H+
③210-7 mol/L 810-9 mol/L
22、(11分)
【答案】：(1)HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-(每空1分)
(2)②①③(2分)
(3)3 (3分)
(4)410-3(3分)
(12分，每空2分)
【答案】：(1)NH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收集滿。
或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收集滿。
(2)堿式滴定管(或移液管)
(3)0.0450
(4)
(5)BD
24、(14分，每空1分)【答案】：I、(1)b、e
A
①升溫 使用催化劑
②正反應(yīng)
③
(4)350
II、① 變小
②0.06mol/(Lmin)
d
③ a
III、酸
2c(SO42-)c(NH4+)
(14分，每空2分)
【答案】：(1)CO32-HCO3-CH3COO-F-
D
小于
(2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2
(HCN+CO32-=CN-+HCO3-
(CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
湖南衡陽第一中學(xué)屆高三化學(xué)元月月考試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容請關(guān)注化學(xué)網(wǎng)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/769118.html
相關(guān)閱讀：屆河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷（帶答案）