湖南省屆高三四校聯(lián)考化 學(xué) 試 題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，時(shí)量90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H～1 O～16 K～39 Mn～55 Fe～56 Cu～64第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置）1．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是 （A） ①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)?③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．醛基的電子式：' B．甲烷分子的球棍模型： C．乙二酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C3H5O2 D．對(duì)硝基苯酚的緒構(gòu)簡(jiǎn)式：3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法收集 D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述完全正確的一組是 ①常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極放出0．2 g H2，則電路中通過(guò)電子數(shù)為0．2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L NO與11．2 LO2混合后的氣體分子數(shù)為0．75NA ④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA ⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA ⑥l mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L水中含分子數(shù)為NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： B．由水電離的 C．的溶液中： D．c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：6．下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解氯化鎂溶液： B．將16.8 g鐵粉投入100 mL 4.0 mol／L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）： C．1 mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的鹽酸等體積均勻混合： D．氧化鐵溶于氫碘酸：7．已知離子方程式： （未配平），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28 D．氧化產(chǎn)物為AsO2—4和SO2—48．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 A．X、Y形成的化合物都易溶于水 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱 C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物9．下面是三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：通過(guò)計(jì)算可得△H4，△H4為 A．244.1 kJ?mol-1 B．488.3 kJ?mol-1 C．-996．6 kJ?mol-1 D． kJ?mol-110．0.1 mol?L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是 ①NH3?H2O的電離程度增大②c（NH3?H2O）增大③NH+4數(shù)目增多 ④c（OH—）增大⑤溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥c（ NH+4）／c（NH3?H2O）增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥11．下列說(shuō)法正確的是A．0.020 mol／L的HCN（aq）與0.020 mol／L NaCN（aq）等體積混合得到的堿性混合溶液中： c（Na+）>c（CN-）B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C．在物質(zhì)的量濃度均為0.0l mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.0l mol/LD．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：12．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用A、B作為反應(yīng)物，則A、B的初始物質(zhì)的量之比n（A）／n（B）（用a表示）的范圍應(yīng)滿足 （D） A． l
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1331305.html

相關(guān)閱讀：江蘇省常州市某重點(diǎn)中學(xué)上學(xué)期高二化學(xué)學(xué)期中考試化學(xué)試題（選5