可能用到的相對原子質量： C:12 S：32 Cu：64 Na：23 O：16 Mn:55 C1：35．5第Ⅰ卷　選擇題（共分）．0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目約為 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12. 下列實驗操作正確的是A．稱量NaOH固體時，將其放入托盤天平左盤的紙上B．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干C．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水D．用酒精萃取碘水中的碘3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定4．5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B． Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．C2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－6．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是8．下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO29．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋2CO2↑二、選擇題(本題共10 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11．O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2OC．2Na+Cl2＝2NaCl D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑12．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是① Cl2+2KI＝I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO D．Cl2＞Fe3+＞SO ＞I213．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶315．實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A．鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鋇溶液 D、硝酸【解析】16．下列粒子不具有氧化性的是A．ClO- B．MnO4- C．SO32- D．S2-17.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NAB．物質的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－19．實驗室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4?5H2O)]A．稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水B．稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液C．稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液20．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）三、填空題（共44分）21．（8分）（1）8 g CH4的物質的量為 ，在標準狀況下所占的體積約為 ；（2）100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個。0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為 ，分子個數(shù)之比為 子個數(shù)之比 在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。22．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是_____。升高到＋2價，失去2個電子，被氧化，作還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物；硝酸中N元素23．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列（1）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。配制0mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。（2分）（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是 。（1分）（6）下列操作對的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？轉移溶液后，未洗滌燒杯：　　　　 　��；容量瓶用水洗凈后未烘干：　　　 　 　；③定容時俯視容量瓶的刻度線：　　　 　�！窘馕觥�24.寫出下列反應的離子方程式,或相應的化學方程式（每題2分7小題共14分）（1）石灰石溶于稀鹽酸 。（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 。（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應 。（4）氫氧化銅與稀硫酸反應 。（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O 。（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 。（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O �！窘馕觥浚�3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，因此反應的離子方程式為HCO3－＋H＋H2O＋CO2四、計算題（共分）2． MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO250mL足量的濃鹽酸制取氯氣？？標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol河南省漯河市五校高一上學期期中聯(lián)考化學試題 Word版含解析
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