秘密★啟用前（測試時間100分鐘，滿分120分）可能用到的相對原子質(zhì)量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5選擇題（共40分 涂在機(jī)讀答卷紙上）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是“國際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是 A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）2．下列化學(xué)用語的理解正確的是 A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀溶液變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查離子共存和離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D．自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌HF反應(yīng)，因此二氧化硅是酸性氧化物，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2氣體，B正確；C、Fe或Al放入濃硫酸中，表面生成致密的氧化物，發(fā)生鈍化，而銅在冷的濃硫酸中不反應(yīng)，故C錯誤；D、明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．除去雜質(zhì)氣體HClNO2溶于水生成硝酸和NO，應(yīng)該用向上排空氣法收集NO2，B不正確；C、氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又反應(yīng)生成氯化銨，C不正確；D、氯氣也能溶解在氫氧化鈉溶液中，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，D不正確，答案選A�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)除雜、氣體收集、氨氣制備以及防倒吸等8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A．將切開的金屬Na暴露在空氣中，表面由光亮逐漸變暗 2Na + O2 Na2O2B．電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體 2C1? + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH? C．向AgC1懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀變成黃色 AgC1 + I? AgI↓+ C1－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH? CaCO3↓ + H2O考點(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)、電解原理的應(yīng)用、溶解平衡的應(yīng)用以及離子方程式的正誤判斷等9．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱CN2NO2HNO3③加熱DCCOCO2④灼熱炭粉CO2，A正確；B、碳酸氫納加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，B正確；C、硝酸分解生成NO2、氧氣和水，得不到氮?dú)�，C不正確；D、CO2在加熱條件下能和碳反應(yīng)生成CO，D正確，答案選C�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷10．用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅色又褪色考點(diǎn)：考查氨氣、氯化氫、硝酸、SO2性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價等不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的有關(guān)判斷12．下列因果關(guān)系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價考點(diǎn)：考查SO2、硝酸、鈉以及鐵的性質(zhì)13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SOB向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷14．以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得諾貝爾化學(xué)獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)NO的氣體體積是＝92mol，所以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)15．甲、 乙、 丙、 丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列判斷正確的是A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液顯酸性 D．丁溶液顯酸性考點(diǎn)：考查離子推斷以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷重要友情提醒：每次考試都有很多機(jī)答卷考號填涂錯誤或不填，造成機(jī)答卷0分，一定要按本次考試時桌子右上角張貼的考號填涂，不得按平時英語等科測驗(yàn)時5位數(shù)填涂，考號與平時不同�。》沁x擇題（共80分 答在答題紙上）16．（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的 并分離出NaHSO4晶體。（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，SO2的作用是作 劑。（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)為:3NaClO3+3H2SO4（濃）3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較 （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（1）溶解度（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3）（4）低H2SO4考點(diǎn)：考查高氯酸制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價的有關(guān)判斷和計(jì)算17．（1分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO?HgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。 　 部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：℃)沸點(diǎn)(單位：℃)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6試回答：（1）A中。（2）B中盛有液體c是 　 ，C中的液體d是濃硫酸。（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的 。（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無 管、塞，用這些不同的連接方江蘇省啟東中學(xué)屆高三上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)試題 Word版含解析
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