化 學(xué) 試 題試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。注意事項： 1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、考試科目分別填寫在答題紙規(guī)定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。 3．第Ⅱ卷答案必須寫在答題紙上各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶和其他筆。不按以上要求作答的答案無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 選擇題 （共50分）一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥2. 下列敘述正確的是 ( ) A．全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)3. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)D． 氯水和活性炭使紅墨水褪色4．下列與有機物相關(guān)的敘述正確的是（ ）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色 B．苯滴入溴水振蕩后下層液體退色，該過程發(fā)生了加成反應(yīng) C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液鑒別 D．糖類和油脂在一定條件下都可以水解5．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似6．下列實驗操作能使實驗結(jié)果偏低的是（ ） A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度 C．用仰視量筒刻度量取的一定體積的濃硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度 D．用待測液潤洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測定的待測液濃度7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．c(H＋)＝1.0×10－13 mol?L－1溶液中：CO32－、K＋、SO、Br－B．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOC．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Al3＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、NH4+8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)A．1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1 mol?L－1 NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5 mL 16 mol?L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA9. 已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－270 kJ?mol－1 下列說法正確的是( ) A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和小于2mol氟化氫氣體的能量C．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ10．含Cd2＋的廢水可通過如下反應(yīng)將Cd2＋轉(zhuǎn)化為CdS，以消除對環(huán)境的污染：Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH1，則NaNO2溶液顯堿性C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ?mol－1D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱12．下列與裝置有關(guān)的說法正確的是（ ） A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來越大 B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極 C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+= Cd+Co2+ D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會腐蝕13. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強D．放電時電解質(zhì)溶液中的K+向負(fù)極移動14．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(　　)A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色15．已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　　)A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃時， Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF216．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol?L－1B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點表示的溶液中均等于K17．下列敘述正確的是(　　)A．0.1 mol?L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)B．25 ℃時,10 mL 0.02 mol?L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12C．在0.1 mol?L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol?L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)18．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ?mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)A．a(chǎn)c(CO)?c(H2O)，此時v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大19. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是 ( )A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmRD．元素Z、W、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20. 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是(　　)A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol?L－1C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol第Ⅱ卷 非選擇題 （共50分）三、（本題包括5小題，共50分）21．(10分) t℃ 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ ? mol -1。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）_________A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 （2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_____________；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（精確到小數(shù)點后兩位）（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化劑 D．降低溫度 E．向容器中通入少量氦氣（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,則平衡向 移動。（填“向右”、“向左”或“不移動”） 22．（10分）25 ℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－113.2×10－8回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L－1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___ ； (填編號) (2)常溫下0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式山東省濟(jì)南外國語學(xué)校2014屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測 化學(xué)
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