許昌市2012—2013學年第一學期期末教學質量評估試卷化學能力測試本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至5頁．第Ⅱ卷6至14頁，共300分�？荚嚱Y束后，將答題卷（卡）交回。第Ⅰ卷注意事項： 1．每小題選出答案后，填寫在各科的答題卷上。不能答在試題卷上。 2．使用答題卡的同學，答第1卷前，務必將自己的姓名、考生號、座號填寫在答題卡上。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的標號涂黑。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。7．下列關于氧化物的敘述中，正確的是 A．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) B．酸性氧化物均可與堿溶液反應 C．金屬氧化物都是堿性氧化物 D．不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應8．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．不可能是乙烯加成產物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是11．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是 A．在密閉容器中加入1．5mol H2和0．5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應生成3．6g產物時失去的電子數為0．1NA C．1．0L的0．1 mol?L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數為0．1NA D．標準狀況下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA12．下列敘述正確的是 A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c（） B．體積和物質的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7 C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）13．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，可與水反應放出氫氣，下列敘述中正確的是 A．NaH在水中顯酸性 B．NaH中氫離子很容易得到電子 C．NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 D．反應中每生成1molH2,共轉移電子2mol第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題,考生根據要求做答。注意事項： 第Ⅱ卷共11頁．須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答。答案無效。 （一）必考題26．（15分）已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：回答下列問題： （1）該反應的平衡常數表達式K＝________，△H________0（填“＜”“＞”“＝”）； （2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）＝0．003 mol?L－1?s－1，則6s時c（A）＝_________mol?L－1，C的物質的量為__________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為____________； （3）判斷該反應是否達到平衡的依據為____________（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時問改變 c．c（A）不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等（4）1200℃時反應C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常數的值為____________。27．（14分）“可燃冰”是一種重要的潛在未來資源�！翱扇急�”屬于主要成分是CH4的水合物。 （1）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下 ①Cl－Cl→2Cl? △H＝243 kJ?mol－1②Cl?＋CH3－H→?CH3＋H－Cl △H＝4 KJ?mol－1③?CH3＋Cl－Cl→CH3－Cl＋Cl? △H＝－106 kJ?mol－1則2摩氯原子結合成1摩氯分子時，放出的能量為_________kJ；CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為_________________。 （2）CH4也是一種重要的化工原料，如它與CO2在高溫下可以反應制取CO,請寫出反應的化學方程式____________；實驗室可用CHCl3與H2O2直接反應制取COCl2，反應的化學方程式為_____________。 （3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：則通入CH4的一極為原電池的_______（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為_____，該電池工作時總的反應方程式為______。28．（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架和酒精燈外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．干燥器 （2）步驟③的實驗操作名稱是____________；該操作中用到的玻璃儀器，除了玻璃棒外還有___________________________. （3）步驟④反應的離子方程式是_______________________。 （4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________。該實驗操作的名稱是_________________。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：_____________。36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） 工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％O2 11％ N2 82％）：（1）已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論?___________； （2）在400－500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：____________； （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率?_____________（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?_____________（填“是”或“否”）； （4）為提高SO3吸收率，實際生產中用__________吸收SO3； （5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196．6kJ?mol－1，計算每生產1萬噸98％硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分） 已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2＋的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。 請回答下列問題：（1）分子式為BC2的空間構型為___________；F2＋的核外電子排布式為___________。 （2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B__________C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1 ：1的化合物，C元素的雜化類型為_______________。 （3）A2C所形成的晶體類型為______________；F單質形成的晶體類型為_______________，其采用的堆積方式為________________。（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的________（填“高”或“低”），請解釋其原因____________。（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為ρg?cm－3．則晶胞的體積是___________（用含ρ的代數式表示）。38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72．0％、含氫為6．67％，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。 方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。 方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1 ：2 ：2 ：2 ：3。如下圖A。 方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖B。試填空。 （1）A的分子式為______________________。 （2）A的分子中只含一個甲基的依據是_____________________（填最直接的兩條依據的序號）。 a．A的相對分子質量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖 （3）A的結構簡式為___________________。 （4）A與氫氧化鈉溶液作用時的反應方程式為___________________；該反應的類型屬于_______________。 （5）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基的共有________（不包括A本身）種。其中屬于羧酸類的結構簡式為________________。河南省許昌市2013屆高三上學期期末教學質量評估化學試題（word版）
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