張港中學秋季高三期中考試化學試題本卷滿分：10分 試用時：0分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137第卷（選擇題 共4分）1．化學在工業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是(　 　)A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B. 常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運C. Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體直徑介于1nm～10nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C．布朗運動是膠體的性質之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A．25℃時，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24 L?Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．取0.5 L 0.2 mol?L－1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個Fe3＋A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O5．下列離子在溶液中加入量Na2O2固體后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、O3—、NO3—．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe+、Cl－、SO42－B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol?L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－(　 　)B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性C．在一定條件下能發(fā)生反應：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產生白煙現(xiàn)象，該反應中還原產物只有HCl8．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 （ ）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3C．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49．R2O8n－在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為A．1B．2C．3D．4．下列實驗操作過程能引起結果偏高的是(　 　)①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．②③C．①④D．②④某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是(　　)實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產生黃色沉淀，右邊溶液產生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si實驗室用某濃度的硝酸處理做過銀鏡反應的試管，發(fā)生的反應是： AgHNO3→AgNO3＋NO2↑＋NO↑＋H2O（未配平）下列說法正確的是 A．HNO3在反應中僅表現(xiàn)出強氧化性 B．反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1C．若生成混合氣體對氫氣的相對密度為17，則參加反應的Ag與HNO3的物質的量比為5:7 D．每轉移1 mol電子，便有1 mol銀被還原有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是 ( )A．溶液中可能含有AlO2- B．溶液中可能含有NO3-C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+第卷（選擇題 共分）（1） ①實驗室制備氨氣 ②為了得到干燥的NH3，用________干燥劑。 A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2 D、P2O5H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物 ①W是水 ，離子方程式為 ；②V是水， 化學方程式為 。（）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：①A + H2O ；②B + H2O ；（1分）氯氣是一種常用的消毒劑。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為： 。（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備,則制備這種家用消毒液的離子方程式為： 。（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________ 。此法_________________________________。（）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是： （填字母序號）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是： 。．、、、、、、、、之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)，X、Y、Z為單質，其他為化合物， A磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應�；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質的元素在周期表中的位置是________________；中存在的化學鍵類型________________；R的化學式是____________。()寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________________。()一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為________________。()向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。18．（8分） 五氧化二釩是硫酸工業(yè)的催化劑，金屬釩被稱為“合金的維生素”。以下是有關釩及其化合物的的兩個反應：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式 ；該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。（2）（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） → （ ）VO2+ + ( )CO2↑+ ( ) (3)當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉移的數(shù)目為 。(4)甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？，乙同學認為：要回答這個問題還得知道 。A．VO2+ 和HCl氧化性相對強弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相對強弱 C．上述均不正確19．(12分)溴化鈣在工農業(yè)生產，醫(yī)藥，制冷等領域有重要應用，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空： (1).已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。(2).試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。(3).步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。(4).制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④洗滌烘干；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。20．(11分) 銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出圖所示裝置置來改進湖北省天門市張港中學屆高三上學期期中考試化學試題（無答案）
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