廣西桂林市、崇左市、防城港市下學(xué)期高三年級(jí)第二次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ti—48 Cu—64一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）6. 下列表述不正確的是A. 含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同B. 聚合氯化鋁中，n＝4C. 用電子式表示CaH2的形成過(guò)程：H?＋?Ca?＋?H→H：Ca：HD. 0.1mol NH3中含有的N—H鍵的數(shù)日為0.3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）7. 下列物質(zhì)中屬于離子晶體且含有極性鍵的是A. 過(guò)氧化鈉 B. 二氧化硅 C. 干冰 D. 氯化銨8. 一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙不可能是A. B. C. D. 9. 下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A. 離子半徑：B. 熔點(diǎn)：C. 酸性： D. 熱穩(wěn)定性：10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是 A. 制備B. 酸堿中和滴定C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D. 防止鐵釘生銹11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A. 與BHT互為同系物B. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2C. BHT能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D. 上述合成反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)12. 25℃時(shí)，在鹽酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是A. 在a點(diǎn)：B. 在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和C. 在b點(diǎn)：、D. 在c點(diǎn)：13. 鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為＋。下列說(shuō)法一定正確的是A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為B. 電池放電肘，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C. 電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室D. 放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低27. （16分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：陽(yáng)離子H＋、K＋、、、陰離子、、、、將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）。離子種類(lèi)物質(zhì)的量（mol）（2）圖中a＝_________，b＝_________。（3）簡(jiǎn)述鑒別溶液中還可能大量含有的離子的方法：__________________________。28. （15分）甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料。工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇。（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成的比值范圍是_______________。A. 1~1.5B. 2.5~3C. 3.5~4.5（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。�150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25％。①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）。①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為_(kāi)________。29. （15分）某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是_________，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）完成下面表格中的空白：裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙—丙黃色溶液變?yōu)闇\綠色（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水。堿性條件下，Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。反應(yīng)后的溶液中含有、、、等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中、和的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 mol?鹽酸、1 mol?H2SO4、1 mol?、1mol?、、新制飽和溴水、新制飽和氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol?鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴_________（填試劑），振蕩_______________，證明待測(cè)液中含有步驟②________________________________________________________________________________________________________________________________________步驟③另取少量待測(cè)液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色______________________________，證明待測(cè)液中含有Br－30. （14分）某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，它的相對(duì)分子質(zhì)量介于90和130之間，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.81％，向有機(jī)物B中滴入FeCl3溶液不顯紫色。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，B中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，反應(yīng)條件Ⅰ是_________。（3）反應(yīng)C＋Cl2→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。a. 苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b. 苯環(huán)上只有兩種一氯代物 c. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d. 能發(fā)生消去反應(yīng) e. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基（5）寫(xiě)出反應(yīng)F→E的化學(xué)方程式：___________________________。參考答案6. C 7. D 8. D 9. C 10. A 11. B 12. B 13. A 27. （16分）（1）離子種類(lèi)H＋Al3＋Mg2＋物質(zhì)的量（mol）2223≥8（各1分，不分離子順序）（2）1 9（各2分）（3）用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，如果火焰呈紫色，則含有鉀離子（2分）28. （15分）（1） （3分）（2）X B（各2分） （3）①75% ②25%（各2分）（4）①減小 ②3.0g（各2分）29. （15分�；瘜W(xué)方程式不配平不給分，不標(biāo)必要的反應(yīng)條件和生成物氣體符號(hào)合扣1分。以下各題同）（1）分液漏斗（1分） （2分）（2）裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式SO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙溶液紅色褪去（1分）漂白性（1分）丙（2分）還原性（1分）（3）（2分）（下表合理的答案都給分。沒(méi)有使用限定的試劑不給分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①新制飽和溴水（1分）溴水褪色（1分）步驟②另取少量待測(cè)液于試管B中，加入過(guò)量的2mol鹽酸，再滴加適量1mol溶液（1分）產(chǎn)生白色沉淀，證明含有（1分）步驟③溶液分層，下層液體呈橙紅色（1分）30. （14分，每空2分）（1） 羥基（2）強(qiáng)堿的醇溶液，加熱（3）取代反應(yīng)廣西桂林市、崇左市、防城港市屆高三第二次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試題（WORD版）
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