深圳市屆高三2月第一次調(diào)研化學試題相對原子質量：H（氕）1　D（氘）2 C 12　N 14　O 16　 Na 23　 Al 27　S 32　Cr 52 Fe 56　I 1277．下列說法正確的是A．氯氣有毒，不能用來給自來水消毒B．甲烷燃燒會生成CO2，因此不屬于清潔能源C．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學儀器8．下列有關有機物性質的說法正確的是A．蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2轉移電子的總數(shù)為5NAB．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NAD．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵11．下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4+ +OH－＝NH3?H2OD．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3- + OH－=CO32- +H2O12．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CCl2可部分與水反應用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱22．下列表達不正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-）D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH23．下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe(OH)3生成B用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-D用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極30．（16分）化合物G的合成路線如下：（1）D中含氧官能團的名稱為，1 molG發(fā)生加成反應最多消耗mol H2 （2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關E的說法正確的是（填字母序號）。A．可發(fā)生氧化反應B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應C．可發(fā)生取代反應D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E．易溶于水（3）寫出A→B的化學反應方程式。（4）反應E + F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為。（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質的結構簡式。31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3則ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示）。（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝。②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。③下列說法正確的是。（填字母序號）A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol?L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）32．（17分）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時pH分別為3.6和5。（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以，濾渣A為（填化學式）。（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為；酸C為，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝。（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的極，其電極反應式為。33．（16分）某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2?12H2O高溫分解的情況。（1）預測產(chǎn)物：下列關于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是。 A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產(chǎn)物。①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是。②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（任填一種物質的化學式）。③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。④為了防止倒吸，實驗結束時必須先（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。 A．取出燒杯中的導管 B．打開止水夾K1 C．關閉止水夾K2（3）分析和結論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=。深圳一模測試化學參考答案（1）羧基 2（2分）(2) 向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液（1分），充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每選對1個得1分，每選錯1個扣1分，扣完為止，全選不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中條件沒水不扣分） (4) （2分） (5) （3分）31、（15分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）（2）①0.6mol?L－1?min－1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分） ②（2分） ③AB（2分，選對一個得1分，有錯選得0分）（3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯誤扣1分）32、（17分）（1）促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42＋4H2O3分，化學式和配平錯誤0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4?L-4（2分，不帶單位扣1分）（4）正極，（2分）4OH－4e－＝O2＋2H2O33．（1）C（2分）（2）關閉支口開關，將最后的導管通入水中，微熱大試管，若看到從導管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導管中上升一段水柱，則證明氣密性好（分）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙（或者不加試劑看到白煙給分）（2分）(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式鹽及以上物質的混合物也給分)（2分）Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分）（3）1:3（分） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源G：D：CH2=CH-COOH==OOCH2CH2COOCH3CH3-C-CH-C-CH3FE：CH2=CH-COOCH3BAO2Cu/△一定條件C②H+①銀氨溶液/△C3H6Cl2＋CH2=CH-NO2-CH2-CH2-NO2O==O一定條件O==O鉻渣浸取調(diào)pH約3.6并微熱過濾操作B產(chǎn)品水稀NaOH濾液濾渣A母液酸化、還原調(diào)pH為5……過濾酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D1201008060402020 40 60T/℃0S/g廣東省深圳市屆高三2月第一次調(diào)研化學試題（WORD版）
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