甘肅省張掖市肅南縣第一中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C試題 化學(xué)部分7．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個(gè)C―H極性共價(jià)鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9．關(guān)于圖電化學(xué)裝置中的電極名稱(chēng)、材料及反應(yīng)均可能正確的是A．陰極（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．陽(yáng)極（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ ．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的A．向含1molFeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B．向醋酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+11．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ?mol-1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ?mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ?mol-1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)=2CO (g) △H=b，則b>a13．下列說(shuō)法正確的是A．化合物名稱(chēng)為聚對(duì)苯甲二酸乙二酯B．C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醚C．1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D．某油脂的化學(xué)式為，它屬于酯類(lèi)但不屬于高分子化合物．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為。（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（1）步驟中煮沸的作用是。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的是 。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。．由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出M溶于稀和混合液的離子方程式： 。（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是 。（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。①儀器B中應(yīng)裝入 ，裝置D的作用 ；連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 28．（14分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：甲組：通過(guò)測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中(注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：序號(hào)A溶液B溶液①2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液②2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)如何檢查該裝置的氣密性： 。(2)寫(xiě)出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)： 。(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器： 。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小?你的操作是 。乙組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢。25℃時(shí)，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：時(shí)間（min）4812162122232425c(KMnO4)(10-4mol/L)4.584.023.362.250.720.430.230.160.13υ(KMnO4) (10-4mol/(L?min)υ0.140.170.280.320.290.200.070.03(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L?min)。問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段速率卻在增大。 ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是 。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：36．（15分）[化學(xué)――選修：化學(xué)與技術(shù)]地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類(lèi)最大的資源庫(kù)。（1）如圖利用海水得到淡水的方法為 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的極；口排出的是（填“淡水” 或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成（圖）。該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng) 反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由 （填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng) （填操作名稱(chēng)）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。（15分）[選修：]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)________。(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。(3)A元素與B、CB2A4、C2A4。①B2A4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。②下列有關(guān)C2A4的說(shuō)法正確的是_________。a.一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵b.該分子可作為配位體形成配位鍵c.該分子是非極性分子d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。則圖中的單質(zhì)B的名稱(chēng)_________，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之甘肅省肅南縣一中2014屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無(wú)答案
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