Ⅰ.課標(biāo)要求
通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
Ⅱ.考綱要求
1.了解氮氣及其重要含氮化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用
2.了解某些含氮化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響
3.能綜合應(yīng)用氮及氮的化合物知識
Ⅲ.教材精講
1.本考點知識結(jié)構(gòu)
2.氮的循環(huán):
3.氮及其化合物的衍變關(guān)系：
NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3?H2O NH4+、OH－
4.氮氧化物
①各種價態(tài)氮氧化物： （N2O）、 （NO）、 （N2O3）、 （NO2、N2O4）、 （N2O5），其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會與碳氫化物反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧。
②NO和NO2性質(zhì)比較
NO：一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為NO2：2NO+O2=2NO2
NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO
③氮氧化物溶于水計算方法
涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
NO與NO2混合氣體溶于水：反應(yīng)最后得到的氣體是NO，其體積=V（NO）+1/3V（NO2）
NO與O2的混合氣體溶于水：
若V（NO）∶V（O2）=4∶3，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。
若V（NO）∶V（O2）>4∶3，則容器內(nèi)剩余氣體為過量的NO。
若V（NO）∶V（O2）<4∶3，則容器內(nèi)剩余氣體為過量的O2。
NO2與O2的混合氣體溶于水：
若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。
若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，則NO2過量，容器內(nèi)剩余氣體為的NO，體積為過量的NO2的1/3。
若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，則O2過量，容器內(nèi)剩余氣體為過量的O2。
NO2、NO與O2三種氣體溶于水：
若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。
若按1∶1∶1反應(yīng)后，仍有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進行判斷。
5．硝酸的重要特性：強氧化性
①濃、稀硝酸在與活潑或不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時，硝酸中 被還原，一般不產(chǎn)生氫氣。
②濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)時， 被還原，所得產(chǎn)物可以是 （NO2）、 （NO）、 （N2O）、 （N2）或 （NH3），鑒于反應(yīng)復(fù)雜，中學(xué)對活潑金屬與濃、稀硝酸的反應(yīng)不做要求。
③濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-
(NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性同時還表現(xiàn)出酸性。其他不活潑金屬類似于銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。注意：一定量的濃硝酸與足量的銅發(fā)生反應(yīng)時，硝酸會由濃變稀，往往得到的是NO和NO2的混合氣體。
④濃硝酸與碳的反應(yīng)：C+4HNO3（濃） CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表現(xiàn)出氧化性。
⑤在濃硝酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說明濃硝酸的酸性及氧化性。
⑥冷的濃硝酸在常溫下使鐵、鋁等活潑金屬發(fā)生鈍化(在其表面因氧化生成一層致密的氧化膜)。常溫時，常把濃硝酸存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)密閉容器里。但若加熱，則會劇烈反應(yīng)。
⑦王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3�？扇芙饨稹€K、鈦等金屬。
6.氨、液氨、氨水、銨之間的區(qū)別：
氨：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。氨分子是一種呈三角錐形的極性分子，極易溶于水，易液化。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，仍然是氨分子，屬純凈物。
氨水是氨氣的水溶液，是混合物：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3?H2O、NH4+、OH—、極少量的H+。氨水濃度越大，密度越小。
銨（NH4+）是帶一個單位正電荷的離子，不能單獨存在，只能在銨鹽或氨水中與陰離子共存。凡是含NH4+的鹽叫銨鹽，銨鹽易溶于水。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解。
氨與銨可相互轉(zhuǎn)化：NH3 NH4＋，NH4+與強堿反應(yīng)放出NH3,
7.NH4+的檢驗方法：
①檢驗固態(tài)銨鹽不必加熱，只需取少量晶體與石灰拌和有氨的特殊氣味即可；
②若是銨鹽溶液，為了使更多的NH3放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則必須加熱。
③銨鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式有三種寫法：
a、濃溶液不加熱寫成：NH4++OH—=NH3＋H2O；b、稀溶液不加熱寫成NH4++OH—== NH3?H2O；c、不論濃、稀，只要加熱則寫成：NH4++OH- NH3↑+H2O。
銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣：(NH4)2SO4+NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O。實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣，反應(yīng)生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。
8.光化學(xué)煙霧
氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（HC）在大氣環(huán)境中受到強烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光化學(xué)氧化劑（主在是O3）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一種新的二次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā)生在陽光強烈的夏、秋季節(jié)。
Ⅳ.典型例題
例1(05上海).我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。
(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
【解析】命題意圖是借侯德榜制堿法考察氨和常見含碳化合物知識的運用，有一定的綜合性。解題的主要信息是題給生產(chǎn)流程圖，觀察流程圖可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化鈉三種原料，聯(lián)系化學(xué)基礎(chǔ)知識就可寫成化學(xué)方程式。回答第(4)問時，可由循環(huán)經(jīng)濟聯(lián)想到原料利用率的提高�；卮鸬冢�6）問時要注意審題，題中明確提出“冷卻析出副產(chǎn)品”，否則會誤認(rèn)為析出的是碳酸氫鈉。
答案為：(1)侯德榜制堿法或聯(lián)合制堿法，化肥或電解液或焊藥等（或其他合理答案）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2 (4)I過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)a、c
【點評】聯(lián)系生產(chǎn)實際以考查化學(xué)基礎(chǔ)知識和解決問題能力，這是近幾年高考化學(xué)命題的一個趨勢。聯(lián)系生產(chǎn)實際問題往往綜合性很強，與化學(xué)實驗、元素化合物、化學(xué)基礎(chǔ)理論等相關(guān)，綜合考查多種能力，所以各部分知識不能留有死角。而以物質(zhì)制備型的聯(lián)系生產(chǎn)實際問題的關(guān)鍵之處是要有扎實的元素化合物知識，在復(fù)習(xí)過程中尤其要重視這部分基礎(chǔ)知識的落實。
例2（05全國理綜I)．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：
⑴ D的化學(xué)式（分子式）是_____________，E的化學(xué)式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________________。
⑶ E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___________________________________。、
【解析】解決本題有兩個突破口信息：一是C、D兩氣體化合成固體E，二是E、F兩固體反應(yīng)能生成D氣體、H和氯化鈣，聯(lián)想中學(xué)所學(xué)元素化合物知識（從本題有較多的氣體物質(zhì)主要考慮非金屬元素族），很容易查找出E是NH4Cl固體，然后利用順向思維和逆向思維，順藤摸瓜推出其余物質(zhì)。
答案為：26．⑴ NH3 NH4Cl ⑵H2+Cl2 2HCl
⑶Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
【點評】無機框圖題的最關(guān)鍵是要在或明或暗的信息中找到問題解決的突破口，然后再將突破口信息與所學(xué)過的各元素族知識進行有序的比照，其實比照的過程就是對所學(xué)知識的一個有序的檢索過程。
例3．材料一：大氣的頭號殺手－NOx
當(dāng)今世界汽車保有量已超過6億輛，每年向大氣層排放約2×108t有害氣體，其中主要是CO、NOx，占大氣污染總量的60%以上，是大氣的頭號殺手。NOx中；NO2的毒性最大，是一種毒性很強的腐蝕劑，空氣中的NO2被吸入肺內(nèi)會形成兩種酸，由于這兩種酸對呼吸器官有刺激作用，會引起肺水腫，若進入血液可引起組織缺氧。深圳市各大醫(yī)院的統(tǒng)計數(shù)據(jù)表明,近幾年來呼吸系統(tǒng)疾病的患者人數(shù)呈現(xiàn)持續(xù)增加的態(tài)勢,這與深圳市近幾年機動車輛的增速過快有關(guān),機動車輛排放的尾氣（含碳氫化合物、CO、SO2和NO、NO2等）是致病的主要因素。
材料二：NOx對臭氧層的破壞作用
臭氧對人類和地球環(huán)境既有益又有害，這取決于它在大氣層中存在的位置。在地面附近的對流層中，臭氧和其它氧化劑一起，損害人類的健康，破壞花草樹木；而在10~15公里高度的平流層中，臭氧卻起著有益作用，它“過濾”有害的紫外線輻射，環(huán)繞地球形成一個“防護罩”。由于人類對紫外線十分敏感，過量的紫外線會致人死命，特別是引起人類的皮膚癌，因此臭氧層的存在是生態(tài)平衡的極為重要的一環(huán)。而NO卻會對臭氧層造成破壞，已知其對O3的破壞機理如下：O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O =NO+O2
請依據(jù)所學(xué)知識和以上材料回答：
（1）汽車尾氣中NO的來源。
（2）NO為什么會導(dǎo)致人體中毒？
（3）寫出NO2在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析NO2在該反應(yīng)中所起的作用。
（4）寫出循環(huán)反應(yīng)“O3+NO=O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O=NO+O2”的總方程式，并分析NO在破壞臭氧層的過程中所起的作用
（5）汽車尾氣過多的排放可能引起的環(huán)境問題除破壞臭氧層外還有哪些？
（6）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（7）有三位教授因發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)有傳送信息的功能而獲得1998年諾貝爾獎，由此說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用？
【解析】本題借環(huán)境保護問題考察同學(xué)們的自學(xué)能力和知識遷移能力。汽油在汽缸內(nèi)燃爆形成高溫高壓使缸內(nèi)的N2與O2發(fā)生反應(yīng)：O2+N2=2NO；“NO能象CO一樣導(dǎo)致人體中毒”可說明NO的中毒機理；由NO2中 處在N的中間價，結(jié)合“NO2被吸入肺內(nèi)會形成兩種酸”的信息，不難理解兩種酸分別是 （HNO3）和 （HNO2）的酸，注意：要消除NO2與水反應(yīng)的思維定勢；從“O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O =NO+O2”可獲得信息，NO開始參與了與O3的反應(yīng)，但最終又得以恢復(fù)，說明NO是臭氧層破壞的催化劑，并通過三個方程式加和得出臭氧層破壞的總方程式；透過“含碳氫化合物、CO、SO2和NO、NO2”信息，結(jié)合環(huán)保名詞常識，可推出還可能引起的環(huán)境問題是酸雨、光化學(xué)煙霧；通過CO、NO的化合價分析，可以猜測出“無毒氣體”的成分是N2和CO2；從NO既能給人們帶來好處，也對環(huán)境帶來危害，說明化學(xué)物質(zhì)利弊兼有，要辨證看待。
答案：
（1）NO是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物。
（2）NO與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使人中毒。
（3）2NO2+H2O==HNO3+HNO2,NO2在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。
（4）2O3=3O2，NO作催化劑
（5）酸雨、光化學(xué)煙霧。
（6）2CO+2NO=== 2CO2+N2
（7）“科學(xué)是把雙刃劍”，在充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福同時還要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的危害
【點評】此題利用信息給予的方式，較好地將環(huán)境問題與元素化學(xué)知識有機地結(jié)合起來，既考察了學(xué)生的自學(xué)能力，也考察了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，同時寓問題解決的過程中滲透了關(guān)心和愛護環(huán)境的思想教育。
Ⅴ.跟蹤訓(xùn)練
一、（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其他地方無效）
1、(05上海)據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A、N4是N2的同素異形體B、N4是N2的同分異構(gòu)體
C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D、N4的摩爾質(zhì)量是56g
2、(05上海)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）
A、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、L是極性分子
C、E能使紫色石蕊試液變藍色D、M化學(xué)性質(zhì)活潑
3．右圖裝置可用于
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C．加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣
D．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣
4．a(chǎn)表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體。
不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（ ）
A．a(chǎn)—NaOH溶液、b—HCl氣體 B．a(chǎn)—NaOH溶液、b—CO2氣體
C．a(chǎn)—HCl溶液、b—NH3氣體 D．a(chǎn)—水 b—CO2氣體
5、為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ）
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
二、（下列各題均有2個答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其他地方無效）
6、(05上海)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
7．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）
8．工業(yè)制取硝酸的尾氣含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2與NO體積比為下列值時，不能被完全吸收的是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶2
9、將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
10．某混合氣體中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(氣)中的一種或幾種.當(dāng)依次通過澄清石灰水(無現(xiàn)象)，Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)渾濁)，濃H2SO4、灼熱的氧化銅(變紅)和無水CuSO4(變藍)，則下列推斷中正確的是（ ）
A、一定有CO2、HCl、H2B、一定無NH3
C、肯定有CO和水蒸氣D、可能有HCl和CO
11、下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是
A. Ba(OH) 2 KSCN K2SO4 Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)
B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D. (NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
12．疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，3molNaN3受撞擊會生成4mol氮氣和一種離子化合物(Na3N)。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A、NaN3受撞擊時，NaN3既是氧化劑又是還原劑
B、Na3N中Na＋半徑比N3-半徑大
C、NaN3跟水反應(yīng)時，有NH3生成
D、NaN3中，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵
13、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計算結(jié)果正確的是
A．硝酸的濃度為4mol/L B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
三、本題包括2個小題
14．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置和實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，又有晶體析出，……
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是：（a）接（ ）→（ ）接（ ）；（b）接（ ）
（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為 ；D中應(yīng)選用的液體為 ；
（3）B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為 ；第二步中必須先讓 裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是 ；
（4）第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH4Cl，簡要寫出操作過程和現(xiàn)象 。
15．某化學(xué)課外活動小組，設(shè)計了如圖所示的裝置來制取NO2并探究NO2的部分性質(zhì)，實驗步驟如下：
（1）打開閥門K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片將注射器活塞裝上并壓至底部，排出里面的空氣；
（2）將注射器尖嘴插入濃硝酸中，吸取10mL足量的濃硝酸，迅速關(guān)閉活塞K，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)的離子方程式________________________________；
（3）當(dāng)反應(yīng)完畢后，迅速打開閥門K，將反應(yīng)液放入盛有NaOH溶液的燒杯中后關(guān)閉K；
（4）為驗證NO2氣體與H2O的反應(yīng)，將注射器尖導(dǎo)管插入水中，打開活塞K，然后吸取少量的水、關(guān)閉閥門K后振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______ _ _ __，最后注射器內(nèi)剩余的氣是______，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（5）為了驗證最后注射器中的氣體是NO，請設(shè)計一實驗方案加以驗證：_________________________________________________
_______________________________________________________________。
四．本題包括2小題
16、（06江蘇）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。
⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問題（填一項）。
⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：NO、NH3混合氣體—→催化反應(yīng)器—→檢測—→尾氣處理。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 。
⑶若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是 （填字母），原因是 。A．① B．② C．都有可能
17、為了測定某銅銀合金的成份，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液PH=0。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml，試計算：
⑴被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
⑵合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
一、1、A2、D 3、B 4．D 5、C.
二、6、C、D、7．B D 8．B．D．9、A．D．10．A、B、11、A．C 12．B C．13、A．D．
三、14．（1）f e d c （2）塊狀石灰石；飽和NaHCO3溶液（3）濃氨水；B；防倒吸
（4）取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。
15．（2）劇烈反應(yīng)、銅逐漸溶解、有紅棕色氣體產(chǎn)生、溶液變?yōu)榫G色，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）氣體顏色變淺至無色、氣體的體積縮小活塞上移，NO，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑。打開活塞K，放出注射器內(nèi)水溶液，然后向外拉注射器活塞，吸入部分空氣，若注射器內(nèi)的氣體迅速變?yōu)榧t棕色,證明反應(yīng)生成的氣體為NO。
四．16、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
或 B 汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C 汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少
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