解讀與闡釋
考綱要求權(quán)威解讀
了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 常見的考查形式：①鈉與水、氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及分析；②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及簡單計算；③結(jié)合實(shí)驗(yàn)、框圖推斷考查鈉及其化合物的綜合應(yīng)用。
梳理與整合
一、鈉
導(dǎo)學(xué)誘思
金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的反應(yīng)(寫出5個方程式)？最終生成什么物質(zhì)？
答：①_________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
教材回歸
1．與非金屬反應(yīng)
4Na＋O2===2Na2O 現(xiàn)象：空氣中，鈉的切面變暗。
2Na＋O2=====點(diǎn)燃______ 現(xiàn)象：____________________。
2Na＋Cl2=====點(diǎn)燃____ 現(xiàn)象：__________________。
2．與水反應(yīng)
鈉____在水面上，與水劇烈反應(yīng)并熔化成一個閃亮的小球，小球四處____，發(fā)出嘶嘶的聲音，小球逐漸減小，最后消失，滴加酚酞試劑后溶液變____。反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
①Na與氧氣反應(yīng)因條件不同，產(chǎn)物也不相同；②Na的性質(zhì)很簡單，用一句話[鈉與酸、水、氯、氧、硫(均反應(yīng))，安全保存煤油中]和一段話記憶：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。
二、鈉的重要化合物
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)怎樣鑒別Na2O、Na2O2?
答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？用鹽酸呢？
答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
教材回歸
1．Na2O和Na2O2的比較
氧化物Na2ONa2O2
色態(tài)
屬性____性氧化物過氧化物
電子式
氧元素的
化合價
所含離子存在________離子存在__________離子
與H2O
反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途?供氧劑、漂白、殺菌等
保存隔絕空氣隔絕空氣
2.Na2CO3、NaHCO3的比較
Na2CO3俗名____，也叫____，溶液呈____性；NaHCO3俗名______，溶液也呈____性，溶解度比Na2CO3____。
完成下列(1)、(2)、(3)的離子方程式：
(1)加入過量鹽酸
Na2CO3：______________，NaHCO3：______________；
(2)加入過量澄清石灰水
Na2CO3：______________，NaHCO3：______________；
(3)向Na2CO3溶液中通入CO2氣體，離子方程式是______________________；
(4)加熱Na2CO3和NaHCO3固體混合物的化學(xué)方程式是________________________。
三、焰色反應(yīng)
導(dǎo)學(xué)誘思
怎樣鑒別NaCl、KCl？__________________________。
教材回歸
1．概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時，都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。
2．常見元素的焰色
鈉元素：____；鉀元素：____(透過__________)。
注意焰色反應(yīng)是物理變化，屬于元素的性質(zhì)，所以不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉單質(zhì)燃燒，均發(fā)出黃色火焰。
理解與深化
一、鈉與鹽的反應(yīng)
1．與鹽溶液的反應(yīng)
將鈉投入CuSO4溶液中，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，現(xiàn)象：鈉浮在水面上，發(fā)生劇烈反應(yīng)并熔化成一個閃亮的小球，小球四處游動發(fā)出嘶嘶的聲音，鈉球逐漸減小，最后消失，溶液中生成藍(lán)色沉淀。
2．與熔融鹽反應(yīng)
4Na＋TiCl4=====高溫4NaCl＋Ti
【例1】 (改編組合)把小塊金屬鈉分別投入到盛有飽和NaCl溶液、飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液的燒杯中，填寫下表：
現(xiàn)象化學(xué)方程式
飽和NaCl溶液
飽和NH4Cl溶液
FeCl3溶液
鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后再分析生成的NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能理解為一個簡單的置換反應(yīng)。
二、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)
1．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
上述反應(yīng)可從以下三個角度來認(rèn)識。
(1)從氧化還原角度
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。
(2)從物質(zhì)的量的角度
2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol e－，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。
(3)從反應(yīng)先后順序的角度
Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2可視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。
2．Na2O2的強(qiáng)氧化性
Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可氧化還原性物質(zhì)，如：
(1)Na2O2能氧化還原性氣體SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(2)Na2O2投入FeCl2的溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。
(3)Na2O2投入Na2SO3中，可將SO2－3氧化成SO2－4。
(4)Na2O2因有較強(qiáng)的氧化性，所以有漂白性，能使品紅褪色。
【例2】 1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )。
A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na2CO3
在解決有關(guān)過氧化鈉的計算時，除了要注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的先后順序外，我們也可以用總方程式來計算。
三、關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)的比較及鑒別
1．鑒別方法
(1)固體
我們通常根據(jù)熱穩(wěn)定性不同鑒別，分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一試劑為Na2CO3。
(2)溶液
鑒別其溶液時我們不能用加熱方法，常用以下三種方法：
①沉淀法：分別取其稀溶液，滴加BaCl2或CaCl2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一試劑為NaHCO3。
②氣體法：分別取等濃度的溶液，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快的是NaHCO3，另一試劑為Na2CO3。
③溶液的酸堿性：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液的pH。
2．轉(zhuǎn)化
NaHCO3 Na2CO3
3．與足量鹽酸反應(yīng)的比較
(1)反應(yīng)速率
由于Na2CO3需逐步結(jié)合兩個H＋(H＋＋CO2－3===HCO－3、H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O)才放出CO2，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。
(2)耗酸量
①等物質(zhì)的量的Na2CO3 與NaHCO3前者耗酸量是后者的2倍；②等質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3前者耗酸量多。
(3)CO2的生成量
等物質(zhì)的量時產(chǎn)生的CO2相等；等質(zhì)量時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。
4．差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用
如m g NaHCO3與Na2CO3固體混合物加熱分解后，恢復(fù)到原溫度質(zhì)量變?yōu)閚 g，可用差量法計算出原NaHCO3的物質(zhì)的量，格式如下：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2 mol 62 g
x mol (m－n) g
列比例式2 molx mol＝62 g?m－n? g，即可求出。
【例3】 下列敘述中正確的是( )。
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
在解決這種類型的題時，一定要注意是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量，鹽酸的量是足量、少量、還是具體數(shù)值；還應(yīng)注意，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉。
對點(diǎn)訓(xùn)練為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )。
A.84w2－53w131w1 B.84?w1－w2?31w1
C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1
實(shí)驗(yàn)與探究
Na2CO3與NaHCO3的鑒別及性質(zhì)比較
Na2CO3與NaHCO3是日常生活中常接觸到的兩種鈉鹽，高考經(jīng)常將二者的鑒別、用途、推斷、計算等作為熱點(diǎn)來考查，解題時要注意分析儀器的特點(diǎn)及注意排除雜質(zhì)的干擾，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行正確地設(shè)計和評價。
實(shí)驗(yàn)典例
某校四個化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，分別用不同方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)一、二兩小組分別用圖Ⅰ、Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填實(shí)驗(yàn)裝置序號)。
(2)接著三、四小組用圖Ⅲ、Ⅳ所示裝置實(shí)驗(yàn)，均能鑒別這兩種物質(zhì)，但與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用同一套裝置在同一條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是____________(填化學(xué)式)。
(4)某同學(xué)將質(zhì)量為m1 g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻，冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為m2 g。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；生成的Na2CO3的質(zhì)量為______。
(5)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
①當(dāng)澄清石灰水過量時，其離子方程式為____________________。
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____________________________________。
答案與解析
梳理與整合
一、
導(dǎo)學(xué)誘思
①4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋H2O===2NaOH CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
②最終生成Na2CO3
教材回歸
Na2O2 黃色火焰，生成淡黃色固體 2NaCl 劇烈燃燒，生成白煙
2．浮 游動 紅 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
二、
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)①通過物理性質(zhì)：白色粉末為Na2O，淡黃色粉末為Na2O2；
②分別加到盛有水的試管中，把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃的為Na2O2。
(2)用澄清的石灰水不能，因?yàn)槌吻宓氖宜c二者反應(yīng)均有白色沉淀生成；鹽酸可以，鹽酸與NaHCO3生成氣體的速率快。
教材回歸
1．白色粉末 淡黃色粉末 堿 Na＋[∶O????∶]2－Na＋
Na＋[∶O????∶O????∶]2－Na＋ －2�。�1 Na＋、O2－ Na＋、O2－2 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．純堿 蘇打 堿 小蘇打 堿 小
(1)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O
(2)CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓ HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(3)CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
(4)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
三、
導(dǎo)學(xué)誘思
焰色反應(yīng)為黃色的是NaCl，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)為紫色的是KCl
教材回歸
2．黃色 紫色 藍(lán)色鈷玻璃
理解與深化
【例1】答案：
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，鈉球逐漸減小，最后消失，放出無色無味氣體，析出晶體2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，鈉球逐漸減小，最后消失，有刺激性氣味氣體放出2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，鈉球逐漸減小，最后消失，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀生成6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋3H2↑＋2Fe(OH)3↓
解析：Na與水溶液反應(yīng)，一定有Na與水反應(yīng)時的現(xiàn)象，然后Na與水反應(yīng)生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。(1)中會有NaCl晶體析出；(2)NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣；(3)NaOH與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。
【例2】A 解析：首先發(fā)生①2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后生成的CO2先與Na2O2發(fā)生反應(yīng)②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，疊加上述兩個方程式2×①＋②可得方程式4NaHCO3＋2Na2O2 4Na2CO3＋2H2O＋O2↑，由化學(xué)方程式可以知道產(chǎn)物為Na2CO3、H2O、O2，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，答案選A。
【例3】D 解析：CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3飽和溶液無現(xiàn)象，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C錯誤；D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，故有結(jié)晶析出，正確。
對點(diǎn)訓(xùn)練 A 解析：設(shè)樣品中含雜質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量為x g。
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 g 106 g 62 g
x g (w1－w2) g
解得x＝84?w1－w2?31 g，所以w(Na2CO3)＝w1－xw1×100%＝84w2－53w131w1，A項(xiàng)正確。
實(shí)驗(yàn)與探究
答案：(1)Ⅱ (2)D (3)NaHCO3
(4)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 53?m1－m2?31
(5)①HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O�、贜a2CO3 取適量溶液，加入BaCl2溶液看是否生成沉淀
解析：(4)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 106 44 18 62
x m1－m2
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/77752.html
相關(guān)閱讀：