【學習目標】 1、能夠準確判別電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2、能夠準確書寫電離方程式。
3、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
【使用說明】 利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，進行檢查基礎知識。針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有★的C層同學可不做
【 課前導學】
一、基本概念
1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關系
將下列物質(zhì)進行分類：
①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO2
⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3?H2O ○12鹽酸 ○13 CaO
屬于強電解質(zhì)的_____________________ 屬于弱電解質(zhì)的___________________
思考：常見的強電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)？
弱電解質(zhì)呢？
2、弱電解質(zhì)的證明方法
例：下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，測的0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=4
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
練習2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的
是（ ） A．c(H+)：鹽酸大于氫硫酸
B．中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍
C．鹽酸中：c(H+)=c(Cl-)，氫硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2
D．各稀釋一倍：鹽酸中c(H+)減半，而氫硫酸中c(H+)未減半
二、電離方程式的書寫
例： 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式
( 1)HF_____________________________ (2)H2SO3_____________________________
(3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________
(5)NaHCO3_____________________________________ (6)NaHSO4________________________________________
[小結(jié)] 電離方程式書寫注意的問題：
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
三、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達到電離平衡時_______________________________
______________________之比是一個常數(shù)，稱之為電離平衡常數(shù)，CH3COOH 、NH3?H2O的電離平衡常數(shù)的表達式分別是___________________________、______________________________。電離平衡常數(shù)受___________影響, 與_______無關，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷_________
__________________________________。
2、影響電離平衡的因素
例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OHˉ當
改變下列條件時將其有關的變化填入表中 ：（不可用箭號表示）
平衡移動方向平衡常數(shù)n(OHˉ)c (OHˉ)導電性
加水稀釋
加少量鹽酸
適當升溫
加NH4Cl(s)
加NaOH(s)
通入氨氣至飽和
加少量AlCl3(s)
[小結(jié)] (1) 弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由________________________決定；
(2) 受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動；加入含有弱電解質(zhì)組成離子的某種強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動。
練習3、用蒸餾水稀釋0.1mol?L-1的醋酸至0.01mol?L-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保
持增大趨勢的是（ ）
A．[CH3COOH]B．[H+]
C． D．
練習4、在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+，當加入下列物質(zhì)時可使
其電離程度和PH都減小的是（ ）
A．CH3COONa濃溶液 B．NH3?H2O C．濃鹽酸 D．H2O
【合作探究 】
1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電
能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a、b、c三點溶液的pH：c
D. a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c
（1）應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象__________________________________________________
_____________________________________________________________________________
（2）應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象___________________________________________________
【課堂訓練】
1、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，
稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關系是 （ ）
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．無法確定
2、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A、再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增強
C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D、加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
3、在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+) 減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
4、下列關于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說法正確的是（ ）
A. 兩種溶液中OH?濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C. 溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
5、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如右圖所示，則下列說法正確的是（ ） A
A．A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．若a=5，則A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則2＜a＜5
6、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
7、將0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中c(H+)和c(OH?)都減小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液中pH增大
8、欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3?)都減少，其方法是（ ）
A. 通人CO2氣體 B. 加入NaCl固體 C. 加入NaOH固體 D. 加入Ba(OH)2固體
9、在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液
c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O
的電離常數(shù)Kb =__________。
10、常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
高三化學一輪復習學案答案 編號29
【課前導學】
一、基本概念
1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關系
【練習1】①②③○13 ④⑤⑥⑨○11
思考：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物； 弱酸、弱堿、水
2、弱電解質(zhì)的證明 例：D
【小結(jié)】弱電解質(zhì)的證明方法： （以CH3COOH為例）
① 常溫下測得CH3COONa溶液的PH＞7
② 常溫下，測得0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH＞1
③ 常溫下，PH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，測得PH＜4
④ 比較同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的導電能力
【練習2】 D
二、電離方程式的書寫
例（1）HF H++F- (2) H2SO3 HSO3- +H+ HSO3- SO32- +H+
(3) Ba(OH)2=Ba2++2OH- (4) Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5) ) NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32-
(6) NaHSO4=Na++H++SO42-
[小結(jié)] 電離方程式書寫注意的問題：
①強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ” 。
②多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿的電離一步寫。
三、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的系數(shù)次方的乘積與溶液中未電離的分子的濃度 Ka= Kb= 溫度 濃度
弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱
2、
平衡移動方向平衡常數(shù)n(OHˉ)c (OHˉ)導電性
加水稀釋右移不變增大減小減弱
加少量鹽酸右移不變減小減小增強
適當升溫右移增大增大增大增強
加NH4Cl(s)左移不變減小減小增強
加NaOH(s)左移不變增大增大增強
通入氨氣至飽和右移不變增大增大增強
加少量AlCl3(s)右移不變減小減小增強
[小結(jié)]（1）弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）右 右 左
[練習3] C [練習4] C
[合作探究]
1、B
2、（1）取少量稀氨水于試管中，滴加酚酞，溶液呈紅色，再加入醋酸銨晶體，溶液紅色變淺則證明NH3?H2O為弱堿
（2）取少量氯化銨晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再滴加石蕊，溶液呈紅色則證明
NH3?H2O為弱堿
[課堂訓練]1.A 2.D 3.B 4. A 5.D 6.B 7.D 8.D
9、中 10?9/(a?0.01)mol/L
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