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專題八 非金屬及其化合物專題

一、氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別
所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易獲得電子，表現(xiàn)出很強的氧化性；而鹽酸、氫硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H＋，H＋在一定條件下可獲得電子形成H2，從這一點看，酸都具有氧化性，這是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。
區(qū)別上述兩個概念的關鍵在于：酸根部分易得電子→有氧化性→氧化性酸；酸電離出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
二、銨鹽分解規(guī)律
1．如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。
NH4Cl NH3+HCl
2．如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中。如（NH4）2SO4、（NH4）3PO4為此類銨鹽。
（NH4）2SO4 2NH3↑+H2SO4 （NH4）3PO4 3NH3↑+H3PO4
3．如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸。如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。
由于硝酸具有氧化性，能將氨氣氧化，從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3 N2O↑+2H2O
如果加熱NH4NO3的溫度達到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發(fā)生爆炸。

在特殊溫度下才有可能放出氨氣：NH4NO3 NH3↑+HNO3
注意：NH4I NH3↑+HI, 2HI H2+I2
三、酸式鹽的生成與性質
1．溶解性：絕大多數(shù)的酸式鹽易溶于水，而且酸式鹽的溶解度大于正鹽。如Ca（HCO3）2＞CaCO3，Mg（HCO3）2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3
2．電離及溶液的酸堿性
（1）水溶液中：①NaHCO3=Na＋+ HCO3－HCO3－==H＋+CO32－②NaHSO4= Na＋+ H＋+ SO42－或NaHSO4= Na＋+ HSO4－
（2）熔化狀態(tài)下：①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3（熔）= 2Na＋+CO32－,（NaHCO3在熔化狀態(tài)下不存在，要分解）。②NaHSO4= Na＋+ HSO4－
（3）水溶液的酸堿性
酸式鹽溶于水后，溶液的酸堿性與酸式陰離子的電離和水解程度的大小有關，如果電離大于水解，則溶液顯酸性；如果電離小于水解，則溶液顯堿性。所以酸式鹽溶液不一定顯酸性，相反，絕大多數(shù)酸式鹽水溶液顯堿性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等鹽的水溶液顯酸性。
3．酸式鹽的熱穩(wěn)定性
（1）一般說來，正鹽＞酸式鹽＞相應的酸。如碳酸的水溶液稍受熱就會分解，碳酸氫鈉在270℃左右分解，而碳酸鈉要在850℃以上的灼熱條件下才會分解。
（2）一般說來，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式鹽受熱也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸較穩(wěn)定，其酸式鹽也較穩(wěn)定，如H2SO4較H2CO3穩(wěn)定，則NaHSO4要較NaHCO3穩(wěn)定。
典型例題剖析
【例1】對下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性．
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定．
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應．
D．既不溶于水，也不溶于稀硫酸．
解析：A．解釋正確．濃硫酸具有脫水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出，所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑，此過程又叫蔗糖的碳化．
B．解釋正確．濃硝酸在光照下顏色變黃，是因為硝酸見光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因，是因為其中含有Fe3+。
C．解釋錯誤．正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化，在金屬表面形成致密的氧化膜．
D．解釋正確．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物質，中學階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
選C。
【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________（填序號）。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析：強還原性氣體（H2S、PH3、HBr、HI等）和堿性氣體（NH3、PH3等）不能用濃H2SO4干燥。答案：②③④⑤
【例3】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

解析：設燒瓶的容積為V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的體積為V L，V L的NO2完全反應后，生成了 V L的NO氣體，形成的溶液的體積為 V L，從N原子守恒角度分析，也有 V L的NO2轉化生成溶質HNO3．所以兩溶液的物質的量濃度相等。答案：C。
【例4】根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式。

（1）當A是氣體單質時，
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
有關反應的化學方程式分別為： 。
（2）當A是固體單質時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有關反應的化學方程式分別為： 。
解析：根據(jù)一系列的轉化關系，進行有關物質成分的推斷，必須找到合適的突破點。
本題已知A是單質，A既能與O2反應，又能與H2反應，應是活潑性不很強的非金屬單質。A經兩步與O2的反應，產物D應為最高價氧化物。該氧化物對應的水化物E能與位于金屬活動順序表中H之后的金屬Cu反應，E應是強氧化性酸，如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對應的單質A是氣體N2；和H2SO4對應的單質A是固體S。且N和S的氫化物都能跟O2反應，生成N和S的氧化物。知如上推斷正確。
答案：（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；
有關反應的化學方程式：

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3Cu + 8HNO3 == 2Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O
（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
有關反應的化學方程式：
S + H2 H2S；S + O2 SO2；2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2O == H2SO4
Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 + 2H2O

【例5】氨氧化制取硝酸時，如果由氨制成一氧化氮的產率是96%，由一氧化氮制成硝酸的產率是92%，試問10噸氨可以制得多少噸50%的硝酸？
解法：設制得50%的HNO3 x 噸
根據(jù)氨氧化法制硝酸的反應原理，得到
NH3 ―――――― HNO3
17g 63g
（10×96%×92%）噸 （x×50%）噸
得到：17∶8．832 = 63∶0．5x
解得：x = 65．46（噸）
答：制得50%的硝酸65．46噸。
三、近3年相應高考試題研究
元素化合物知識是中學化學的重要組成部分�！痘瘜W科考試說明》中元素化合物知識點共有100多個，非金屬元素則是其中的重要板塊。近3年江蘇高考試題中主要以選擇題、信息題、實驗題、框圖推斷題、計算題的形式出現(xiàn)。試題主要有以下特點：
運用物質結構、元素周期律的有關理論找出相關物質的共性、特性及規(guī)律
例：鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：
⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①寫出KI與IBr反應的化學方程式
______________ 。
②寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物
的化學方程式____________________________。
⑵右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________ 。
⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________ _。
【解析】此題以鹵素單質的性質為載體考查鹵素互化物的性質，涉及熔沸點高低的判斷，鹵代反應方程式的書寫等。試題比較新穎但落點較低，只要運用周期律的相關知識，分子晶體的性質，取代反應原理就能快速得出答案。
考查非金屬元素（包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等）單質及其化合物的性質，以及它們之間存在的相互轉化關系
例：下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），

已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①、②是化工生產中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式 。
（2）C的結構式 ；H的化學式 。
（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式 。
（4）化合物J的化學式 。
【解析】此題涉及N、S、Cl非金屬化合物的性質，題干清晰，學生稍做思考就能判斷E是SO2，K是（NH4）2SO3或NH4HSO3，由“化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得”可判斷L是NaClO，根據(jù)J的相對分子質量為32及題給信息得出化合物J是N2H4 。此題還與生活、生產有關，也是今后框圖推斷題的方向。
3．文字閱讀量大，考查學生獲取新信息的能力 。
例：較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂 *** ，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17．4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂 *** ，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：
甲、乙兩組制得的漂 *** 中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值
甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca（ClO3）2的含量較高。
試回答下列問題：
⑴ 上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
⑵ 實驗中所得到的Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。
【解析】作為05高考的壓軸題主要考查學生的分析問題能力，若對試題信息“用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca（ClO3）2的含量較高”能理解就不難解釋“為什么實驗中所得到的Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值”。但因為05年化學試題閱讀量大，很多同學來不及思考，或缺乏信心沒有認真審題造成丟分。
4、以課本知識為載體考查學生的實驗探究能力
例：有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。
請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理? 。
請簡要說明兩點理由：
① ；② 。
【解析】CO2與SO2有相似的化學性質，但SO2還有較強的還原性。此題考查學生從不同角度分析SO2與Na2O2的反應產物，并設計實驗方案驗證，評價已有方案的合理性。其實涉及的知識點主要是方程式的書寫，SO32-及SO42-的檢驗。
四、學生易錯題分析
1．選擇題
某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是 （ ）
A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應
B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑
C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應，導致平衡移動使溴水褪色
【解析】本題探究鎂粉與溴水反應褪色的原因是溴水平衡移動還是Mg與溴反應。根據(jù)實驗①②可判斷Mg與溴水中的HBr反應產生氣泡，由③④可判斷在水的催化下Mg與Br2反應，但實驗②中只是開始產生少量氣泡，因此可判斷鎂粉與溴水反應褪色的原因是Mg與溴反應。答案為B。學生易選為BD。
2．填空題
同族元素的同類物質的結構、性質既有相似性，也有特殊性。回答下列問題：
⑴已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，試推斷：
①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）_________________。
⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成銀氨溶液、AgBr可溶于濃氨水形成銀氨溶液、AgI不溶于濃氨水，它們都不溶于水。試推斷：
上述三種銀鹽在水中溶解度由大到小的順序________________________。
⑶除HF外，其他鹵化氫沸點隨相對分子質量增大而增大，HF的沸點反常的原因是
___________________________________________________________ _。
⑷已知NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為
（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。請畫出N4H44+的結構式__________。
（5）已知液氨中存在著平衡 。科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：____________________________________________ _；
【解析】（1）本題考查鹵代羧酸的酸性強弱，由FCH2COOH>CH3COOH，判斷F因吸電子能力強導致羧基易電離。但學生易受HF是弱酸的影響而得出錯誤的判斷。
（2）本題考查化學反應向更難溶，更難電離的方向進行，由此能快速得出正確答案。
（4）此題為書寫N4H44+的結構式，學生非常陌生，書寫方法是先將4個N原子排成P4的正四面體結構，每個N原子通過→連一個H+，學生易忘記書寫所帶的電荷而發(fā)生錯誤。
（5）完成液氨與氫氧化銫反應的化學方程式學生有一定難度。先由8NH3→4NH4+→ N4分子，4 CsOH→4CsNH2，最后判斷還有H2O、H2生成。學生因為對題干陌生感覺無從下手。
【答案】
（1）③②①
（2）AgCl>AgBr >AgI
（3）HF分子間存在存在氫鍵，分之間作用力大，沸點反常的高。
（5）4CsOH+8NH3=4CsNH2+N4↑+2H2O+6H2↑
3．實驗題
已知乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，它所形成的鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H2C2O4?2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101．5℃。草酸晶體失去結晶水得到無水草酸，它在157℃升華。已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4 H2O＋CO2↑＋CO↑
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
1．如何證明草酸晶體受熱時會有水生成？［用簡要的實驗裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑］。

2．利用右圖裝置驗證草酸分解后有CO2氣體產生，結果連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是
3．化學課本第三冊P82 圖6-1乙二酸晶體受熱分解實驗裝置圖,你覺得有什么不妥嗎?請?zhí)岢龈倪M意見

【解析】（1）驗證水的存在學生都知道用無水CuSO4，但此題學生往往忽略新的信息“草酸晶體，其熔點為101．5℃，分解溫度為1870C”因而采用傳統(tǒng)的固體加熱的方法-試管口略向下傾斜，設計實驗裝置應簡單化，學生往往采用將無水CuSO4放在干燥管中，不知道只需在試管中部放一團沾有CuSO4的棉花即可。
（2）此只需捕捉信息“草酸為二元弱酸，酸性強于碳酸，它所形成的鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，草酸晶體157℃升華，分解溫度為1870C”就可判斷答案。
（3）學會質疑，探究就能發(fā)現(xiàn)問題，改進方法也試題信息中“草酸易溶于水”
【答案】（1）

（2）由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀
（3）試管口應向上傾斜，在未洗氣的情況下通入石灰水，可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，對實驗有干擾，因而在氣體通澄清石灰水前可增加一個裝有水的洗氣裝置
4．計算題
材料M由X、Y兩種元素組成，已知M的化學組成為XY8，X為堿金屬元素。為進一步確定其成分，先取一定量的M在足量的純氧中充分灼燒，產生了無色略帶酸味的氣體A和過氧化物B（此條件下不考慮A與B反應），且A能使澄清石灰水變渾濁。另取1．17gB加入水中能完全溶解，再將其定容為500mL,取出25．00mL加入錐形瓶中，用0．1150mol/L鹽酸滴定，當?shù)稳?0．00mL鹽酸時，經測定溶液的pH=12。
（1）通過計算和推理確定組成：A是 （填化學式，下同），B是 ，M是 。
（2）若取xgM（甲、乙兩種元素化合價均為0），加熱使其完全溶于濃硝酸，假定濃硝酸還原產物只有NO和NO2且兩者的物質的量相同，試通過計算求出反應中消耗硝酸的物質的量y與材料M的質量x的函數(shù)關系表達式。
【解析】由“無色略帶酸味的氣體”可判斷氣體為CO2，學生通過計算能判斷堿金屬為Na，再根據(jù)N原子守恒及電子守恒得出答案。
【答案】（1） CO2；Na2O2； NaC8
（2）解：由氮守恒，消耗的硝酸：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）+n（NO2）
由得失電子守恒 33n（C8Na）=3n（NO）+n（NO2）
由題意知：n（NO）== n（NO2） 故有：Y=x/119+2n（NO）……①
33x/119=4n（NO）……② 由①②解得Y=35X/238=0．147x

一、選擇題
1．氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時發(fā)生爆炸生成N2，有關氫疊氮酸及其鹽的敘述有：①NaN3的水溶液顯堿性，②HN3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是 （ ）
A．①、②、③ B．②、③、④ C．①、③、④ D．全對
2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是 （ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1D．3∶1
3．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是 （ ）
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
4．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是 （ ）
A．Na2S B．BaCl2
C．Ba（NO3 ）2 D．Ca（OH）2
5．工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原成無毒物質N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，與同條件下的NH3 3．5L恰好完全反應，則混合氣中NO與NO2的體積比是 （ ）
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1
6．測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化（電阻越小，電導越大）。例如測定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測得很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，則僅限于低濃度范圍內的H2S，但有高靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，最佳吸收劑是 （ ）
A．Na2SO3溶液 B．KI溶液
C．NaOH溶液 D．H2O
7．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 （ ）
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥D．①②③⑥
8．某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是 （ ）
A．一定沒有N2；CO和HCl至少有一種
B．一定含有N2、HCl和CO
C．一定有N2；CO和HCl至少有一種
D．一定有N2和HCl；沒有CO
9．下列說法中不正確的是 （ ）
A．光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅
B．遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染
C．蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質
D．納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品
10．下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產物的是（ ）
A ．①②③④ B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤
11．兩份質量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應，將產生的含硫化合物混合，最終可得硫的質量是（ ）
A．0．5g B．1g C．1．5g D．2g
二、非選擇題
12、由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質中，B的式量最小，C次之。這些單質和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關系：
（1）寫出化合物乙的化學式______。
（2）上述圖示的化學反應共有。種基本反應類型，
其中化合反應有______個。
（3）上述四種單質中存在同素異形體的元素是（寫
元素符號）______。
13、120℃、101．3kPa條件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0．5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：
（1）尾氣是否有可能是單一氣體______？若可能，該氣體是______。
（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。
（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。
14．如圖：

已知：化合物E與水反應生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質D能與某些稀有氣體反應。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br /> （1）化合物F是______；化合物I是______。
（2）反應②、反應④的化學方程式是______；______。
15．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉，（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。
（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含______（填分子式）。
（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況______（填寫相應的字母）。

16．有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

回答：
（1）單質B的化學式。

（2）單質A與化合物乙反應的化學方程式。

（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由。

17．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)。②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結構。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨?br /> （1）鍺和鉍的元素符號分別是____、____。
（2）BGO晶體的化學式是____。
（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學式是____。
18．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應。已知X是A和B按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應關系式如下：
①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M④X+Z→C+N
⑤Y+Z→C+N
請?zhí)羁眨?br /> （1）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的是____，理由是____。
（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。
（3）寫出反應③、④的化學方程式：
③______，④______。

參考答案

一、選擇題
1．D
2．D 解析： 解析:假設反應中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3,則有1 mol+3 mol×5=16 mol電子發(fā)生轉移,由電子守恒知,必有16 mol氯原子被還原．
3．D 解析: 據(jù)前后均無色，確定沒有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其還原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －沒全部被氧化，I－不會參與反應，所以無法確定I－是否存在。 此題的關注點較多：“少量溴水”、“仍無色”（溴水、I2水、Cu2＋都有顏色）、“還原性I－＜SO32 －”，且把選項“肯定不含I－”放在第①位，設計了先入為主的思維定勢：I－被氧化后會呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無色，所以不含I－――很容易忽略SO32 －的還原性比I－強這一點，而誤選B。
4．AC 5、 B、C 6 ．D
7．B 解析：Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有：Na+與O22-之間的離子鍵，O22-中的兩個氧原子之間的共價鍵；SiO2是原子晶體，存在的作用力只有Si原子與O原子之間的共價鍵；石墨是混合晶體，其中存在的作用力有：C原子與C原子之間的共價鍵，片層之間的范德華力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有C原子與C原子之間的共價鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與Cl－之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有：P4分子之間的范德華力，P4分子內P原子與P原子之間的共價鍵。
8．C
9．D 解析 光導纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會產生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質，而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級”，并不一定是不會產生甲醛、芳香烴及氡等的材料。
10．A 11．C
二、非選擇題
12．分析：除稀有氣體外，非金屬單質只有5種在常溫下是氣態(tài)。故三種氣體應是H2、N2、O2、Cl2中的三種（F2不常見）；
A與D反應存在量的問題，A（或D）有一個可能是固體（氣體間的兩兩反應不存在量的問題）；
由相互反應關系可推斷：B――H；C――O；D――Cl。
再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl。可推知：乙是含氧酸；Y是一種能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A與CI2反應是有一個量的限制，A――P。
答案：（1）H3PO4
（2）2種（化合與復分解），5
（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）
13．分析： C、Cu均可與O2反應，而過程中卻不會產生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒有O2；又依據(jù)質量守恒定律，C、H元素一定存在最后產物中，以H2O或H2、CO或CO2形式存在，但無法確定是以什么形式存在。
答案：（1）不可能；
（2）有，O2；
（3）沒有。
14．分析： D為最活潑的非金屬單質→F2；F為不成鹽氧化物，且由單質B與化合物C發(fā)生置換反應得到→F為CO，B為碳，化合物C為氧化物，再結合G與H燃燒生成C，判斷H為O2，C為H2O，G為H2，I為HF；化合物E由碳與化合物A反應得到（可能是碳化物），再考慮E與水反應生成白色漿狀物，E是CaC2，A是CaO。
答案：（1）CO；HF （2）略
15．分析：加酸后產生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，此氣體不能使品紅試液褪色但能使澄清的石灰水變渾濁，則一定有硫化鈉和碳酸鈉，至少一定有亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉中的一種（但都必須是硫化鈉過量），無法判斷硫酸鈉是否存在。
答案：（1）SO2 （2）B、C、F；B、D、F；B、C、D、F
16．分析：含10個電子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。B和A、C、D單質化合生成甲、乙、丙，B應為H2；上述四種氫化物中，能與某單質反應生成兩種化合物的只有CH4和NH3，而這種單質為O2。故C為O2，A為F2（F比O非金屬性強），乙為H2O，甲為HF；D可能為C或N2，則丁可能是CO2或NO；
答案：（1）H2
（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑
（3）若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應（NH3、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應生成碳單質。
17．分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。
Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩(wěn)定結構應形成共價鍵數(shù)目：8-5=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi2O3。
設BGO化學式為mGeO2?nBi2O3
有：2m=3n m∶n=3∶2
m=3 n=2
→BGO化學式為3GeO2?2Bi2O3
（或Bi4（GeO4）3）
答案：（ 見分析 ）
18．分析：有單質參加的化合反應和置換反應一定是氧化還原反應，故①、②、④、⑤一定是氧化還原反應。由題意知：Y、Z中均含C元素，且一為正價，一為負價，故C為非金屬元素�？赡苁橇蚧虻�，則Y、Z極可能一為氧化物，一為氣態(tài)氫化物→N可能是H2O。
又：M由A、B、C三種元素組成；M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物。依據(jù)物質的分類→M應是酸→M是H2SO4
A―H；B―O；C―S
X―H2O2；Y―SO2；Z―H2S 答案：略。


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