第2講 氧化還原反應

1．掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。
2．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。
3．綜合運用化合價和電子轉移的觀點，判斷氧化還原反應中電子轉移的方向與數(shù)目，并能進行一些簡單的計算。
4．運用化合價升降關系配平一些簡單的氧化還原反應。
5．能夠依據(jù)一些條，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。
第1時 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
概念定義注意點
氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高
還原反應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低
被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高
被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低

氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物

氧化劑
得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如nO2、濃H2SO4、HNO3、nO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等

還原劑
失去電子的反應物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數(shù)目無關。
還原性失去電子的能力

【例】（2010安徽卷，7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是
A. Li2NH中N的化合價是－1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
答案：B
解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。
【例】下列敘述中正確的是 （ ）
A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強
D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應
【解析】本題涉及了氧化還原反應常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有還原性，nO4－為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如金屬Na比Al活潑，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應，但有時還要滿足一定的條，否則就不能發(fā)生反應，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應，原因是兩者之間無中間價態(tài)。
答案：D

第2時 物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般說，非金屬性也就是氧化性。
1.根據(jù)金屬活動性順序判斷:
一般說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。

2.根據(jù)非金屬活動性順序判斷:
一般說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

3.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：

規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。
4.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條判斷:
如：n02+4HCl(濃)　 nCl2+C12↑+2H20
2n04+16HCl(濃)=2nCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 n04>n02
5.根據(jù)反應速率的大小判斷:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，
其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷:
如： ， ， 即氧化性: 。
又如: ， ，
即有還原性: 。
7.根據(jù)原電池的正負極判斷：
在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。
8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序判斷。
如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性: 。
9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：
(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、g、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。
(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。
（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。
10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：
元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。
一般說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（�。�；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條下反應；nO4在酸性條下的氧化性比在中性、堿性條下強。
②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性 等。

【例1】根據(jù)下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
解析：此題看起很復雜，但問題解決起卻非常簡單，所依據(jù)的規(guī)律就是常說的“強制弱”規(guī)律。所謂的“強制弱”規(guī)律，指的是氧化性（還原性）強的物質(zhì)可以把還原性（氧化性）弱的物質(zhì)制出，具體到某一個特定反應中的意思是說，具有氧化性的氧化劑（還原性的還原劑）可以把具有氧化性的生成物（還原性的生成物）制出。由⑴可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，F(xiàn)e3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。由此可進一步推知，正確答案為B。
【例2】（2010天津卷，5）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的nO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2nO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2n2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但nO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。
答案：A
命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。
【例3】（2010廣東理綜卷，33）
某科研小組用nO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl 、OH 和SO ．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設 ．
假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO ；假設3：_____________．
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1nO4、淀粉-I溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：
步驟3：
解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。
(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。
②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01mol L-1nO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。
答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol L-1nO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

第3時 氧化還原反應方程式的配平
1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒
2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例）：
①標出化合價變化了的元素的化合價。如：
+7 -1 +4 0
nO4+HCl==Cl+nCl2+Cl2↑+H2O
②根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1?1的關系。如：+7 -1 +4 0
nO4+2HCl==Cl+nCl2+Cl2↑+H2O
③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。
化合價↓ 5×②
nO4+2HCl==Cl+nCl2+Cl2↑+H2O
化合價↑2×⑤
④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：2nO4+10HCl==Cl+2nCl2+5Cl2↑+H2O
⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：
2nO4+16HCl==2Cl+2nCl2+5Cl2↑+8H2O
⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。

【例1】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，巳知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化為（ ）。
A．S2- B.S C.SO32- D.SO42-
解析：根據(jù)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等：0.224L÷22.4L•mol-1×2×1=0.025L×0.100mol•L-1×2×m
m為氧化產(chǎn)物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價差，所以m=4, 硫代硫酸鈉中S的化合價為+2價，被氯氣氧化后，上升4價，即+6價。答案為（D）SO42-。
得到電子的物質(zhì)的量的計算方法是：氧化劑（或還原產(chǎn)物）物質(zhì)的量×化學式中參加還原反應的原子個數(shù)×化合價的差值；失去電子的物質(zhì)的量的計算方法是：還原劑（或氧化產(chǎn)物）物質(zhì)的量×化學式中參加氧化反應的原子個數(shù)×化合價的差值。答案:D。
【例2】（2010福建卷，24題前2小題）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 gO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分
（2） 漂 *** 的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。
答案：
(1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。
(2)
氧化還原反應單元測試題
一.選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）
1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性
2.下列說法中錯誤的是
A、凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B、化合反應不可能是氧化還原反應
C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應可能是氧化還原反應
3.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應（未配平），H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是
A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O
C、H2O2 → H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +OH → 2CrO4 + 2SO4 + H2O
4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力，反應式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列正確的說法是
A、該反應屬于置換反應 B、N2H4是氧化劑
C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
5.有、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：
（1） + N2+ = 2+ + N (在溶液中反應)
（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑
（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：
E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+
根據(jù)以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是
A、 N P E B、 N E P C、E P N D、P N E
二.選擇題（下列各題可能有1～2個合理答案）
6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是
A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O
D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
7.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO
下列敘述正確的是
A、在氮化鋁的合成反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應中每生成1摩氮化鋁， N2得到3mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價為—3價
D、氮化鋁晶體屬于分子晶體
8.ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：
2ClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+2SO4 +2CO2↑+ 2H2O
下列說法正確的是
A、ClO3在反應中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應中被氧化D、1molClO3參加反應，有2mol電子轉移
9.Na2O2、CaC2、CaH2、g3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是
A、都屬于氧化還原反應
B、CaC2、g3N2與水的反應屬于復分解反應
C、Na2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑
D、CaH2與水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
10.在一定條下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應：
RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O
從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
11.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下，所加入的NaOH溶液體積最少應為
A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL
12.下列離子方程式正確的是
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
13.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是
A．O3+2I+H2O==2OH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+nO2==nCl2+Cl2↑+2H2O
14.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是
A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少
15.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C．g2+、C1—、Fe2+ D. g2+、Ba2+、Br—

三.填空題
16.將幾滴SCN溶液（SCN－是“類鹵離子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入nO4溶液，紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失③，再滴加nO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關反應的離子方程式：
①
②
③
④
17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：
⑴制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4•5H2O …… CuO
①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。
⑵探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是 。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：
。
18.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
__________+ __________→

19.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐
形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同
時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式
（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是
不必作第6次讀數(shù)的原因是
（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是
②需直接測定的物理量是
③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）
④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。
20、（1）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO3溶液 F．加水過濾 G．加nO2 H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是 。
證明ClO3中含有氯元素的操作順序是 。
（2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也
有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有
亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，
導致民工中毒的事。亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只
存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
方法一：試劑是（只用一種試劑） ；現(xiàn)象：
。
方法二：實驗步驟及實驗現(xiàn)象是

參考答案：
12345678910
DBDDDABCACBDB
1112131415
BACADBB

16、①Fe3++nSCN— [Fe（SCN）n]3—n ，生成的[Fe（SCN）n]3—n為紅色
②2nO4－+10SCN—+16H+=2n2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動，故紅色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++ ，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去。
④nO4－ + 5Fe2+ +8H+=n2++5Fe3++4H2O ，F(xiàn)e2+將nO4－還原，故紫色褪去。
17、（1）①溶解，攪拌，過濾。
②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會形成Cu(OH)2。
③蒸發(fā)濃縮，當溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結晶。
④受熱均勻，溫度易控制。
（2）①CuO能催化H2O2分解。
②秒表、膠塞、導管、集氣瓶、量筒。
18、（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
（2）FeSO4 ，+5價N。
（3）得到 4
（4）24FeSO4 + 30HNO3
19、（1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑
（2）試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)。
第五次與第四次的讀數(shù)相同。
（3）①蒸發(fā)
②生成NaCl的質(zhì)量
③玻棒、燒杯。
④偏大
20、（1）BAH。 GDFCE。
（2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無現(xiàn)象則為氯化鈉。
方法二：取適量試樣于試管中，加入I—淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍色，則為NaNO2，無現(xiàn)象則為氯化鈉。

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