復習化學除了要鞏固知識點之外，做題也是必不可少的，以下是哈爾濱市第六中學屆高三化學上學期月考試題，請考生認真練習。
第Ⅰ卷(客觀題 共50分)
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59
Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207
選擇題(本題共25個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是
A.Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C.常溫下氨能與氯 氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
2.某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是
A.該氖原子的相對原子質量為12a/b B.Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol
C.Wg 該氖原子所含的質子 數(shù)為 10W/a個 D 氖元素的摩爾質量為aNA g/mol
3.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是
A.
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B.
SO2氣體通入H2S溶液中
C.
NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D.
CO2氣體通入NaOH溶液中
4.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應為V2O5 + xLi LixV2O5。下列說法合理的是
A.電池在放電時，Li+向負極移動
B.鋰在放電時作正極,充電時作陽極
C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 _ xe-=V2O5 + xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應
5.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 1/2N2 (g)+CO2 (g)△H= -373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率和該反應的速率，可采取的措施是
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.X是電源的負極
B.陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C.總反應可表示為：H2O+CO2 = H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2?1
7 .將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為
A.1.02 B.1.68 C.1.00 D.0.986
8. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.021023個
9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬
B.甲與丁形成的分子中有非極性分子
C.簡單離子半徑：丁 乙 丙
D.甲與乙形成的化合物均有強氧化性
10.下列說法正確的是
A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B.升高溫度，單位體積內分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了
C.分子間所有的碰撞為有效碰撞
D.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
11. 用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是
實驗所用的酸
X25 mL 0.2 mol/L
Y50 mL 0.1 mol/L
C D
12. 某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
13. 下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是
14.在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是
A.用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 molL-1硫酸中
C.向100 mL 4 molL-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D.在5107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨
15.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)
C.圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是8 0℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大
16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-OC O
H-OC-H
E/(kJ.mol-1)4363431076465413
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1
A.99、 -41 B.+99 、+41 C.-99 、+41 D.-99 、41
17. 維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的A(g)錯誤!未找到引用源。B(g)+C(g)反應。已知A的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K為(用等符號表示)。
A. n2/(1 -) V B.n2/(1 2) V C.n2/(1+2) V D.n2/(1 +) 2V
18.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S HS-+ H+、HS- H++S2-，若使溶液的pH減小，則c(S2-)
A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小
19.下列有關說法正確的是
A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大
B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同
C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H0
20.已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為
A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K22
21.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是
A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同
22.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.t1=t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
23.如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 物質的量分數(shù))。
A.0.082 B.0.072 C.0.072MPa-1 D.0.082 MPa-1
24.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應
25.CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66103Pa。
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為
A. p(Br2)4.66103Pa B.2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa
C. p(Br2)?2.33103Pa D.2.33103Pap(Br2)4.66103Pa
第Ⅱ卷(主觀題 共50分)
26.(10分)有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓;B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2 ∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。
⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器_______，兩容器中SO2的轉化率A比B______。
⑵ 達 到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向________移動，B容器的化學平衡________移動 。
⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的 體積分數(shù)________，B容器中SO3的體積分數(shù)__________(填變大、變小、不變)。
27.(10分)高純度 氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
(1)除雜操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式 。
(2)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 .
(3)結晶這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體(含結晶水).母液不能蒸干的原因是 .
(4)分離操作的名稱是 (填字母代號).
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(5)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 .
28.(10分)如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中A、D均為碳棒，B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。
(1)從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負極的電極反應式為：
(2)實驗開始后，，(乙)裝置中有關電極反應是：C：
D： ，D電極上的現(xiàn)象是 ，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是
(3)在實驗(2)的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。
29. (10分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X.為確定其組成，進行如下實驗.
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL?1的鹽酸標準溶液吸收.蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL?1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL Na OH溶液.
氨的測定裝置 (已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題：
(1)裝置中安全管的作用原理是__________.
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用__________式滴定管，可使用的指示劑為__________.
(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為__________.
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將__________(填偏高或偏低).
(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是__________;滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL?1，c(CrO42-)為__________molL-1.已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12
(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________.
30.【化學選修2：化學與技術】(10分)
生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在
A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達城市 D.東北內陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學式)。
(4)熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 (寫出一種即可)。
(5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想 ， (請寫出兩點)。
31.【化學選修3：物質結構與性質】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳 、聚乙烯、二氧化硅等17種分子改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構型為________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。
(4)下列說法正確的有________(填字母序號)。
a.乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學鍵SiSiO==OSiO
鍵能(kJmol-1)abc
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________gmol-1。
32.[化 學有機化學基礎](10分)
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：
已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32.
②
③RCOOR+ROH RCOOR+ROH(R、R、R，代表烴基)
(1)A的結構簡式是______，B中含氧官能團的名稱是____.
(2)C的結構式是_________，DE的反應類型是_________.
(3)F+AG的化學方程式是_________________________.
(4)CH3COOH+CHCHB的化學方程式是______________.
(5)G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_______種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體
(6)G聚酯纖維的化學方程式是_______________________________
高三化學答案
DDBCB BBDDB ABBCC ABDBD CCADD
26 .短;大;逆反應方向;不;不變;變大。
27(1)2Fe2++H2O2+4NH3H2O=2Fe(OH)3+ 4NH4+
(2)抑制(防止)Al3+水解
(3)減少可溶 性雜質的析出及Al3+水解
(4)C (5)SO42? OH?
28.(1)甲(1分)，Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(2)Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2，
有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成
(3)40H--4e-=2H2O+O2，白色沉淀轉化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
29(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定
(2)堿 酚酞(或甲基紅)
(3) 100%
(4)偏低
(5)防止硝酸銀見光分解 2.810-3
(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出
30(1)B(2分)
(2)① Fe2O3 ② 電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4(共5分，每空1分)
(3) 4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2(2分，無高溫條件給1分)
Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(2分)
(4)海水 鎂或溴 (共2分，各1分)
(5)廢氣(主要是高爐煤氣)，經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。
廢渣(主要成分是硅酸鈣等)，可用作水泥生產(chǎn)原料;也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。
余熱 ，為延長高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉化為熱水用于發(fā)電或取暖。(回答出兩點即可)(共2分，每一點1分)
31. (1)3d64s2 (2)平面正三角形 SO3 (BF3、BBr3等)
(3)C、N、O、S
(4)a
(5)8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2，
32. 某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：
已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32.
②
③RCOOR+ROH RCOOR+ROH(R、R、R，代表烴基)
(1)A的結構簡式是CH3OH，B中含氧官能團的名稱是酯基.
(2)C的結構式是 ，DE的反應類型是取代反應.
(3)F+AG的化學方程式是 .
(4)CH3COOH+CHCHB的化學方程式是CH3COOH+CHCH .
(5)G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有12種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體
(6)G聚酯纖維的化學方程式是 .
哈爾濱市第六中學屆高三化學上學期月考試題及答案的全部內容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生金榜題名。
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