保密★啟用前［考試時(shí)間：11月2日上午9：00-11：30］級(jí)第一次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時(shí)間共150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Cl－35.5 H－1 O－16 S－32 Na－23 Ba－137第I卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題）在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。共7題，每題6分。1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)，環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.明礬可用于凈水是因?yàn)樗�能夠消毒殺菌D.靜電除塵、血液透析均與膠體性質(zhì)相關(guān)2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.11gT2O含有的中子數(shù)為6NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB.若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性C.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z4.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OH＋濃度為H4＋、Na＋、NO3－、Cl－NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SO42－2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－5.汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是A.加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)C.加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)D.通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小6.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO()2CO2(g)＋S() △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大7.下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是A.0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋CH3COO－OH－H＋NH4＋Cl－OH－H＋8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為 化合物YW3的空間構(gòu)型為 。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 ，其中一個(gè)Q原子緊鄰 個(gè)R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－σ鍵與鍵的數(shù)目之比為 �？键c(diǎn)：考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、電負(fù)性、共價(jià)鍵、配位健以及晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)式判斷等9.（14分）CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2＋3H2CH3OH＋H2O（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是 。（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220 ℃、5MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將 （填“增大、減小 或 不變“ 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將 。（3）200℃時(shí)，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。(要求寫(xiě)出算式和計(jì)算結(jié)果)（4）已知已知：CO的燃燒熱△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ/mol、CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，寫(xiě)出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式 �？键c(diǎn)：考查考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響；反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用10.（16）硫酸鈉-過(guò)氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4?yH2O2?zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無(wú)色溶液A第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00ml第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）欲配制無(wú)色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有 。（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋H2O2＋Mn2＋＋O2↑＋考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的配制；氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計(jì)算；氧化還原滴定儀器選擇、誤差分析以及物質(zhì)組成的有關(guān)計(jì)算11.（12分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3?4SiO2?H2（2）由于Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1，所以如果加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有Fe3+、Al3+。（3）由于亞鐵離子的沉淀pH較大，所以必須利用氧化劑將亞鐵離子氧化生成鐵離子，以及便于除去。雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。石灰乳和Na2CO3溶液能分別與鐵離子、鎂離子以及該離子結(jié)合形成沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式分別是3Ca(OH)2＋+＝3Ca2+＋2Fe(OH)3↓、Ca(OH)2＋Mg2+↓Ca2+＋CO＝CaCO3↓。（4）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而降低，因此用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失。（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，在生成碳酸鋰的同時(shí)，還有硫酸鈉生成，所以從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4�？键c(diǎn)：考查碳酸鋰制備流程圖的有關(guān)判斷、分析以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等四川省綿陽(yáng)市屆高三第二次診斷性考試化學(xué)試題 解析版
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