——學年度第學期.11（測試時間：90分鐘）I選擇題：本大題共23個小題，每小題2分，共46分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一個選項符合題目要求�？赡苡玫降南鄬υ�子質量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Cu：641. 摩爾是 A．物質的數量單位 B．物質的質量單位C．既是物質的數量單位又是物質的質量單位 D．物質的量的單位2. 氧化還原反應的實質是 A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合3．下列物質屬于非電解質的是 A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO44. 在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．C＋H2O(g)CO＋H2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2＋H2O===H＋HO5．下列說法不正確的是 A．膠體一定是混合物 B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間C．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體 下列方程式中，正確的是 A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ 　B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ ．下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ．下列化學反應方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是 A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClC．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl ．下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 ．CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH- = H2O13． 某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是 A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．無法肯定下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是 A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、15. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 A．原子數 B．密度 C．質量 D．質子數16．下列的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金．下列說法正確的是 A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023個氮分子B．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LC．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數比為13D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L．15 mL 2 mol?L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．119．2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，A．該反應屬于置換反應B．該反應中氧化劑為KClO3C該反應中還原劑為I2D．該反應中KClO3被氧化為Cl2，I2為被還原KIO3．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 A、阿伏加德羅常數NA是0.012kg12 C中所含的原子數 B、2g氫氣所含氫原子數目為NA C、標況下，22.4L NH3所含的分子數目為NA D、1 L 1 mo1?L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法 A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2D．常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子23．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾。正確的操作順序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④試卷Ⅱ 非選擇題 （共54分）二、填空題： 24. （10分）（1）寫出下列反應的離子方程式：①碳酸氫鈉和硫酸反應 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③硫酸和過量氫氧化鋇反應 （2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓ ②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 25. （6分）100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子 個，含Al3+離子 mol。0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為 ，分子個數之比為 子個數之比 ↑+ 4H2O⑴請將上述反應改寫為離子方程式 ⑵其中被還原元素是________，被還原與未被還原的HNO3的質量之比為 ⑶在該反應中，若生成NO氣體（標準狀況）4.48 L，則消耗了 g Cu，轉移了_______mol 電子 ，被還原的HNO3的物質的量是 。27.（8分） A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現做以下實驗：① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A B C D (2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：28.（分）用NaCO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的實驗步驟如下：計算所需NaCO3固體的質量稱量NaCO3固體將稱好的NaCO3固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶向容量瓶中加蒸餾水至刻度線請回答有關問題：（1）固體Na2CO3的質量g 。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是。（3）（）Na2CO3溶液中取出1 mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na+ 的物質的量濃度為 ；（6）下列情況對所配制的Na2CO3濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。29. （分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mo（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是NH4＋ NH3 + H2OCO32－一定存在 可能存在 高一化學期中練習答案一、選擇題：本大題共23個小題，每小題2分，共46分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一個選項符合題目要求。123456789101112131415DC A D B D C B B C C D D A A 1617181920212223C C B D B B C A 試卷Ⅱ 非選擇題 （共54分）填空題： 24（10分）略25. （6分）1.806×1023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:226．(1)10.6 g， （2）（3）⑷略mol/L(6)無影響，偏小，偏小29． 0.02 molMg2＋、Ba2＋ Cl- 班級： 姓名： 成績： -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------密 封 線 內 不 要 答 題北京市重點中學高一上學期期中考試（化學）無答案
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