高一上學期第二次月考（12月）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Zn 65 H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5一、選擇題:(16小題, 只有1個選項符合題意，共4分)．下列敘述正確的是 (　　)A金屬單質(zhì)在氧化還原反應中作還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中作氧化劑C．鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小于鋁D．金屬元素被還原時一定生成金屬單質(zhì)．反應＋H2S===3S＋中，氧化物與還原物的物質(zhì)的量之比為 (　　)A．1∶1 B．∶1 C. 1∶2 D．3∶1．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是 (　　)A．稀硫酸 B. 硫酸銅溶液C．稀鹽酸 D．AlCl3溶液(如溫度、反應物用量比)，化學反應的產(chǎn)物并不改變的是 (　　)A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O25．從反應Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑Ca(ClO)2 中Cl元素顯+1價）可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是(　　)①酸性�、谘趸�性�、圻�原性A．只有③ B．只有①C．①② D. ①③6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為A．3∶4B．1∶4C．1∶2D．3∶2(　　)A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B 鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2C．碳酸鈉與少量鹽酸反應的離子方程式：CO32- + H+ === HCO3-D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu8．將4.6 g鈉鋁箔投入到水中，(　　)AB．C. 3.36L D．．下列化學式與俗名相符的是(　　)A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHC．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．SO4?5H2O， 消石灰Ca(OH)2．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　)A．過氧化鈉B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．已知①N2＋3H22NH3 ②3Cl2＋8NH3 === N2＋6NH4Cl判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是(　　)A．NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3．將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol/L的鹽酸中，下列說法正確的是(　　)A鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應的劇烈程度僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多 A B C D化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4?7H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿 膽礬溶液 鐵15．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為(　　)A．溶液仍為紫色 B．溶液最終變藍色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D. 溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色16．天平左右兩盤的燒杯平衡燒杯中2.3 g Na， 若要使天平仍保持平衡，則(　　)A．g Mg B． 2.7g AlC2.4 g Mg D．g Fe 一、選擇題二．題：（本題包括小題，共分）17．(1) 反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，①氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。 ②若生成71gCl2，則消耗的HCl是__________mol，被氧化的HCl是_________mol，轉移電子的物質(zhì)的量是_____________。(2)某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有__________，可能有_____________離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有__________，可能有______________離子。．(分)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：① CO2＋C2CO② Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③＋===FeSO4＋④ 3O2 2O3 ⑤ CO2＋H2O===H2CO3⑥ CuO＋COCu＋CO2⑦ 4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O⑧ 2H2O2H2↑＋O2↑(1)其中屬于化合反應的有____________，屬于置換反應的有____________。(2)屬于非氧化還原反應的是____________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是__________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是__________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是__________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的改變．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰�用方法及化學方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應的化學方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)(3)NaOH溶液中的Na2CO3()CO2中的HCl氣體20．A、B、C、D、F六種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)寫出F和H反應的化學方程式_____________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D＋鹽酸_______________________________________________；②B＋水_________________________________________________；③D＋A_______________________________________________。．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實驗過程的主要步驟是：①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g。根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。(3)通入空氣的作用是_________________________________________________。如果不通入空氣，會導致實驗結果偏__________。()有同學認為實驗裝置存在不足之處，你認為是_________________________。選擇題�、貹MnO4 Cl2 ②3.2mol 2mol 2mol（每空1分）(2) OH－　K＋Cl－、SO 、COH＋　Cl－K＋、Mg2＋、①⑤ （2分）, ③⑦ （2分） （2）②④⑤（2分） （3）⑧（1分） （4）③（1分） （5）C（1分）21（7分））(1) 除去空氣中的CO2　大　(2) 吸收水分，干燥CO2　大(3) 使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產(chǎn)生的CO2排出　小江西省重點中學2013-2014學年高一上學期第二次月考（12月）化學試題
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