命題：李 海 審題：唐樹(shù)明可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16 Na23 Al271．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．Fe(OH)3膠體溶液帶正電，故有電泳現(xiàn)象B．F(OH)3膠體的制備：在飽和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液直至形成紅褐色液體C．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定溶解度D．若分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為納米級(jí)則分散系是膠體3．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )(　　)A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢4．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．0.1mol.L-1的MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-B．將22.4LHCl通人水中配成1L溶液，所得溶液濃度1mol.L-1C．1L0.1mol.L-1的H2SO4溶液中所含氧原子數(shù)o.4NAD．0.1mol.L-1 NaCl和0.1mol.L-1 AlCl3的混和液中C(Cl-)為0.4mol.L-15． 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是（ ）A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- 6．下列離子方程式正確的是（ ）A．Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2OC．澄清石灰水與過(guò)量的CO2反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-D．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑7 ．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A． Ag+ 、Cu2+ 、H+、Mg2+ 中Ag+的氧化性最強(qiáng)B． 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是AgC．鹽酸只有氧化性D．H Cl→Cl2需加入氧化劑8．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2 、Fe3+、Cl2B．在反應(yīng)③中生成1mol Cl2時(shí)，有2molHCl被氧化C．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br29．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾。下列操作順序不合理的是（ ）A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．①③②④⑤ D．②③①⑤④ 10．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是（ ）A．Na2O2、Na2O都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子D．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑11．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng), 下列說(shuō)法中不正確的A．反應(yīng)劇烈程度最大的是NaB完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是AlC．相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3D．物質(zhì)的量均為0.1mol的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與100ml0.1mol/l的鹽酸反應(yīng), 三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1:1:112．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶313某溶液中只含有Na+Al3+、ClSO42－ 四種離子，已知Na+、Al3+、Cl-個(gè)數(shù)比為3:2：1，則溶液中Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為（ ）A1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．還原2.4×10－3 mol XO(OH)3＋到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol?L－1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是A．＋1 B－1 C．0 D．－215．某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．3種B4種 C5種D6種16將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 (　　) A4　　　　　　B．3 C．2 D．1二．填空題（共52分）17． (12分) 1）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3： (1) 氮元素只能作還原劑的是_________(填序號(hào)，下同)。(2) 可能是HNO2還原產(chǎn)物的是_________。(3) 已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況__________________________。2）已知 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑③2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑④2H2O2 2H2O+O2↑若要得等物質(zhì)的量的氧氣四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比依次為 _________。18.（17分）圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色。A（固體 B + C + D A（溶液） B（溶液） B+G F+G （1）寫化學(xué)式：A________E_______（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A(固體) B+C+DC+E B+G（3）寫出反應(yīng)方程式：A(溶液)+ F(溶液) B(溶液)B(溶液)+C A(溶液) 將A固體與E固體的混合物在密閉容器中充分加熱，若只得到一種化合物，則E與A的物質(zhì)的量之比的最大值為 。19．（13分）(A班同學(xué)做)A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰、陽(yáng)離子各不相同。它們?cè)谌芤褐须婋x的陰、陽(yáng)離子分別為：Cl－、SO、NO、OH－、Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：①A＋B→產(chǎn)生白色沉淀　②B＋D→產(chǎn)生白色沉淀�、跜＋D→產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A________B________，C________，D________。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A＋B→______________________________________，B＋D→______________________________________，C＋D→_______________________________________19．（13分班同學(xué)做____________（2）取少量溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________ 。（3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_________（填字母）。 A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－20．（10分）(A班同學(xué)做)將14.6g鈉鋁合金投入200ml水中，固體完全溶解，產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，回答下列問(wèn)題：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ ，（2）鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________，（3）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol. L1 。 20．（10分）班同學(xué)做將7.8gNa2O2投入到水中得到溶液200ml，回答下列問(wèn)題：寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2產(chǎn)生的氣體是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。（3） 所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol. L-1 2013～2014學(xué)年度高一年級(jí)上學(xué)期第二次月考化 學(xué) 題 一．單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)答案題號(hào)111213141516答案17． (12分) 1）(1) _____________(2) _____________(3) __________________________2）_____________18.（17分）A___________ E_____________（2）______________________________ _____________________________ （3）______________________________ ______________________________（4） 。19．（13分）A班同學(xué)做①（1）A___________B___________，C___________，D___________。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A＋B→__________________________________________________，B＋D→__________________________________________________，C＋D→________________________________________________19． （13分班同學(xué)做_______________（2 _________________， ________________ （3）________________， ______________________________________________（4）_______________20．（10分）A班同學(xué)做（1）__________________________________________________（2）________________________________（3） mol. L1 20．（10分）班同學(xué)做（1）__________________________________________________ （2 ， L。（3） mol? L－1 ！我的高江西省重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
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