化學是一門以實驗為基礎的學科，化學網(wǎng)為大家推薦了化學高一寒假假期百分百作業(yè)，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題

1.下列說法中錯誤的是( )

A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1

B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023

D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的

2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )

A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3a D.2b-c6a

3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒( )

A.⑦③⑤①② B.⑥⑤③①②C.④⑤③②① D.⑥⑤①③②

4.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )

A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

5.實驗室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )

A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g

C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g

6.(2009羅定模擬)實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，則其溶質(zhì)可能是( )

A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl

C.NaCl K2SO4 D.KCl K2SO4 Na2SO4

7.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關(guān)系為( )

A.c1=c2 B.c1C.2c1

8.鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.5 mol/L B.1 mol/LC.2 mol/L D.2.5 mol/L

9.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL-1

10.將15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是( )

A.4B.3 C.2D.1

11.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參加反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A.46:9 B.32:9C.23:9 D.16:9

12.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL-1的是( )

A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B.將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

13.0 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmolL-1，則加入水的體積為( )

A.小于50 mLB.等于50 mLC.大于50 mL D.等于50/ mL

14.一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.2.2 molL-1 B.4 molL-1C.5 molL-1 D.6.25 molL-1

15.將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是( )

A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1

B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為34.2 g134.2 g100%

C.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度

16.(2007泰安模擬)濃度為0.5 molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應，生成沉淀，則n等于( )

A.1 B.2C.3 D.4

二、非選擇題

17.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________。

18.某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液。

(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水?________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

19.某化學實驗小組為測定三個不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成。試回答有關(guān)問題：

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為________。

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標準狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實驗，(溶液不擴散)所得溶液用標準NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容積為________。

②該實驗原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。

參考答案

一、選擇題

1.答案：D

2.答案：C

3.答案：D

4.解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導致加水量較少濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。

答案：C

5.答案：D

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：A

9.答案：C

10.解析：據(jù)2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n

2 n

40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-1

20n=60，n=3

答案：B

11.解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，結(jié)合方程式可以知道，反應生成的Q和R的質(zhì)量比為18?22，也就是，1.6 g X與Y完全反應后，生成了4.4 g R，同時生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，參加反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g?3.6 g=16:9。

答案：D

12.答案：C

13.解析：設加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1�；�簡可得：V+50=100后，V=(100后-50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即，所以V50 mL，C正確。

答案：C

14.解析：解法一 設原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%=(x-100 g)28%

x=200 g

則c(KOH)=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1

解法二 設溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

xx14%-100 g100%=28%

x=28 g

c(KOH)=28 g56 gmol-10.125 L=4 molL-1

答案：B

15.答案：BC

16.解析：(Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 mol

n(OH-)=5.0010-3 mol

據(jù)題意：Mn++nOH-===M(OH)n

1 mol n mol

由此看出：n=1

答案：A

二、非選擇題

17.解析：這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g100%=25.4 %

無數(shù)據(jù)計算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案：25.4%

18.解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應在燒杯中進行，而不可在容量瓶中進行。

答案：(1)C 玻璃棒、燒杯 (2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴密 (3)B、C、D

19.解析：AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02 L=0.002 mol，

m(NaCl)=0.002 mol58.5 gmol-1=0.117 g，

V容器=100 mL35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。

答案：(1)(n-m) mL

(2)①44.8 mL ②排空氣法收集氣體不純凈，測定值偏低 (3)30 L

小編為大家提供的化學高一寒假假期百分百作業(yè)，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/334104.html

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