一、氯氣
1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)
(1)位置：
(2)原子結(jié)構(gòu)：
(3)存在形式：
2、氯氣的物理性質(zhì)
(1)狀態(tài)： (4)毒性：
(2)顏色: (5)密度：
(3)氣味： (6)溶解度：
3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
（1）Cl2與金屬的反應(yīng)
與Na的反應(yīng)：
與Fe的反應(yīng)：
與Cu的反應(yīng)：
說(shuō)明：
① 大多書(shū)金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。
② 變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)時(shí)被氧化為高價(jià)。
③ 干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。
④ CuCl2溶液在較小濃度時(shí)為藍(lán)綠色，較大濃度時(shí)為綠色。
（2）Cl2與非金屬的反應(yīng)
① Cl2與H2的反應(yīng)
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸
思考1：在點(diǎn)燃和光照條件下H2與Cl2反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同？
② Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。
2P+3Cl2 2PCl3（液體）
PCl3+Cl2=PCl5（固體）
思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？
(3) Cl2與水的反應(yīng)
① Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯氣少量跟水反應(yīng)，
生成 和 。反應(yīng)方程式 。
實(shí)驗(yàn)4-4 ：氯水的漂白作用
現(xiàn)象:
結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)4-5 ：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
現(xiàn)象:
結(jié)論:
小結(jié): 起漂白作用的是 ,不是 .
說(shuō)明:HClO也能漂白酸堿指示劑.
思考3: 將氯氣通入盛有濕潤(rùn)的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象?
② HClO的性質(zhì)
a. 不穩(wěn)定性，易分解.
２HClO ２HCl＋O2↑
b.強(qiáng)氧化性。能漂白染料和有機(jī)色質(zhì)，還能殺菌消毒。
c. 弱酸性。次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
③ 氯水的性質(zhì)
叫氯水,飽和氯水呈 色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子 ,離子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。
說(shuō)明：
久置氯水由于HClO見(jiàn)光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應(yīng)，實(shí)際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強(qiáng)氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，為什么？
b.直接用氯氣來(lái)漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進(jìn)？
（4）Cl2與堿的反應(yīng)
①Cl2與NaOH溶液作用
常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液
就是漂白液，有效成分是 ，反應(yīng)方程式為： 。
②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)
將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為： 。
漂 *** 的主要成分為： ，有效成分是： ，一般含有效氯約 。
其漂白消毒的原理為：
Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
漂 *** 長(zhǎng)期露置空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng): 而失效.
思考5：漂白液、漂 *** 有何區(qū)別？存放漂 *** 時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)
Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCL3 ,
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ,
Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
（6）Cl2還能與很多有機(jī)物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂 *** 、氯仿等有機(jī)溶劑，在有機(jī)化工中是合成 等的重要原料。
二、氯離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)4-6 ：完成下表
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或化學(xué)方程式
加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自來(lái)水
蒸餾水
思考6：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？
三、成鹽元素——鹵素
1、鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第Ⅶ族的元素還有： ，這些元素最外層都有 個(gè)電子，都是 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應(yīng)生成鹽，統(tǒng)稱(chēng)為 。(X2表示)
2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)與H2的化合反應(yīng)
F2Cl2Br2I2
條件無(wú),冷暗處混合即可點(diǎn)燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱
產(chǎn)物
穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,
生成同時(shí)分解
化學(xué)
方程式
注:
a. HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.
b. HX水溶液都是酸,酸性強(qiáng)弱為:HF < HCl < HBr < HI,切HF為弱酸,其余為強(qiáng)酸.
c. HX的還原性強(qiáng)弱為:HF < HCl < HBr < HI
(3)與水的反應(yīng)
F2: 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途
（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍(lán)，用于檢驗(yàn)碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。
練習(xí)：
1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
4．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色
5．在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 ( )
A．AlO2? B．CO32- C．Cl? D．SO42-
6．下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl?
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7. A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、＋1、＋5。
③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X： ，Y： ，Z 。
（2）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。
（3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/59894.html
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