化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷，希望你喜歡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )

A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉

2.下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )

A.金屬氧化物 化合物 B.溶液 膠體

C.電解質(zhì) 化合物 D.混合物 膠體

3.下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是 ( )

A B C D

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NA

B.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

5.水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32?、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO42?、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2

C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

D.小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+2H+=H2O+CO2

7.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是( )

A.圖1配制250mL0.10molL-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4CCl4萃取碘水的分液操作

8.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.NH3+H2O NH3H2O

D.HCl+NH3=NH4Cl

9.下列有關(guān)說法正確的是( )

A.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

10.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，采用以下四個(gè)步驟：①加過量Na2CO3溶液，②加過量Ba(OH)2溶液，③過濾，④加適量鹽酸。步驟順序合理的是( )

A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m～10-7m之間

B.光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )

A.0.2molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42總物質(zhì)的 量為0.6mol

B.50mL2molL-1NaCl溶液和100mL0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1molL-1

D.10g98%的硫酸(密度為1.84gcm3)與10mL18.4molL1的硫酸的濃度是相同的

13.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放2.5m3CO2

14.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

15.工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mo lL1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為( )

A.0.5molL1 B.1.5 molL1 C.0.4 molL1 D.0.25 molL1

非選擇題(共80分)

16.(16分)根據(jù)要求回答下列問題：

⑴硝酸鈉、75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))歸為一類的是 。

⑵下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是 。

⑶四大基本反應(yīng)中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。

⑷下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A.分液B.過濾 C.萃取D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解

①分離CCl4和H2O： ;

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ;

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ;

④從碘水中提取碘： ;

⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物： 。

17.(18分)下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：

①② 。

⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。(填序號(hào))

⑶若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從 口進(jìn)。

⑷現(xiàn)需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 、 。

⑸配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開____________________。

⑹某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______g NaOH。

⑺在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

18.(12分)已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12;

⑴寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

⑵PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 。

②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 (填序號(hào))。

A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+

19.(16分)探險(xiǎn)隊(duì)員鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多吃人的野獸(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

⑴請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)_____________。

⑵在能吃掉鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)，其中能吃掉鹽酸的鹽是__________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

⑶在不能吃掉鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號(hào))，在能吃掉鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填寫物質(zhì)序號(hào))。

⑷如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線走出這個(gè)迷宮嗎?填能或不能_____，寫出離子方程式說明其原因： 。

20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：

⑴寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

⑵下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為： 。

⑶若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖1中的 曲線表示(填序號(hào))。

⑷若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)ⅰ?/p>

21.制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：

⑴CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

⑵石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。

⑶已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

⑷如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)碳酸化尾氣。

高一年級(jí)化學(xué)試卷參考答案

單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。

CDCBCADBBD

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

1112131415

CDADCDB

非選擇題：(共80分)

16.(16分，每空2分)⑴硝酸鈉

⑵容量瓶

⑶復(fù)分解反應(yīng)

⑷①A ②B ③F ④C ⑤D

17.[18分，⑴～⑷每空2分，⑸～⑹每空1分]⑴蒸餾燒瓶;冷凝管;

⑵④;

⑶酒精燈; g;

⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶

⑸②①③⑧⑤⑥⑦④

⑹27.4 10.0

⑺④

18.(12分，每空2分)⑴PbO2+4HCl(濃) = PbCl2+Cl2+2H2O 1:1

⑵22.4a3

⑶①難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì) (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS+2CH3COO- ② D

19.(16分，每空2分)⑴③⑥⑩⑦

⑵2 ②

⑶③⑩②④⑤⑧⑨

⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2+H2O

20.(10分，每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4+2H2O

⑵A Ba2++SO42-=BaSO4

⑶C

⑷沉到燒杯底部 或下沉 或下沉到燒杯底部

21.(8分，每空2分)⑴20160;

⑵400;

⑶10388;

⑷54880;

上學(xué)期高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

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