成都七中高一下期化學(xué)入學(xué)考試測(cè)試卷考試時(shí)間：60分鐘 總分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Fe—56 Al—27第Ⅰ卷 選擇題(共45分)一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）．新年伊始，我國(guó)中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長(zhǎng)時(shí)間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物。其中PM2.5的主要來(lái)源與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生．下列說(shuō)法中，不正確的是A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B．膠體中分散質(zhì)直徑大于100 nmC．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，煮沸至呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體．下列變化可用同一原理解釋的是A．氯水和SO2可使品紅褪色．氯水和活性炭使紅墨水褪色．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 A．氧化鐵、硫酸銅、硫酸B．氫氟酸、空氣、純堿C．硝酸、膽礬、熟石灰D．醋酸、食鹽水、燒堿．下圖是用500 mL容量瓶配制0.10 mol?L－1NaOH溶液的過(guò)程錯(cuò)誤步驟有A．1處B．2處C．3處D．4處．下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目為0.2NAB．2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAD．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．圖1用于分離酒精與水的混合液 B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2C．圖3用于制備Fe(OH)2 D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)，其主要反應(yīng)如下：①4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋7．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子．下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是 選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋HCO＝BaCO3↓＋－＋H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋＝SO2↑＋H2OD．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制500mL一定濃度的氯化鉀溶液準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻C聞氯氣法的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D分離出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出．美國(guó)“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．自然界中游離的鈉和鋁 B．鋁鈉合金投入水中得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸，若放出H2越多，則鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g?mL－1)，所得溶液的密度為ρ g?mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L， 測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molC．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6molD．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)二、本題共3個(gè)小題，共分16．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br－氧化，離子方程式為 ，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為 。用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物而不用鹽酸酸化的原因可能是 。Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂 *** ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2可向工業(yè)Br2中 。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液17．鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：(1)濾液A離子方程式表示為_(kāi)___________________________________________________________________________(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是____________________。(3)步驟V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。(5)取濾液B 100 mL，加入1 mol?L－1鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)＝_________，c(Na＋)________ mol?L－1(填“>”、“＝”或“(3分)18．．防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)(2分) 防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C(2分)．假設(shè)1：只有Na2SO3(2分)(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4(3分) (2)否(2分)；NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性(3分)(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一種；(3分)既有Na2SO3又有Na2SO4。(3分) C中的固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaNO3)2溶液加足量稀HCl四川省成都七中高一下學(xué)期入學(xué)考考試（化學(xué)）
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