離子濃度大小比較方法：

(1)考慮水解因素：如溶液

所以
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如相同濃度的三種溶液中，由大到小的順序是c>a>b。
(3)混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同濃度的的混合液中，離子濃度順序?yàn)椋?IMG style="WIDTH: 311px; HEIGHT: 27px; VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://pic2.mofangge.com/upload/knowlageEx/05/0103/01031444381813918.png">
的電離程度大于的水解程度。

鹽溶液的“三大守恒”:

①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：

推出：
②物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO₃溶液中nc(Na⁺)：nc(C)＝1：1，
推出：
③質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H⁺）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

(2)粒子濃度大小比較的方法：
①單一溶液中離子濃度大小的比較
A. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：
c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的另一離子)
如：在CH₃COONa溶液中各離子濃度大小關(guān)系：

B. 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：
c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)> c(二級(jí)水解離子)>c(水電離出的另一離子)
如：Na₂CO₃溶液中離子濃度的關(guān)系：

②比較不同電解質(zhì)溶液中同一種粒子濃度的大小。應(yīng)注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類(lèi)水解及水解程度對(duì)該粒子濃度的影響。
③比較經(jīng)過(guò)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)后離子濃度的大小：
A. 確定電解質(zhì)溶液的成分
B. 確定溶液中含哪些粒子(分子、離子)，此時(shí)要考慮物質(zhì)的電離和水解情況
C. 確定各種粒子的濃度或物質(zhì)的量的大小
D. 根據(jù)題目要求做出判斷
注：要抓住“兩小”。即弱電解質(zhì)電離程度小，故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠(yuǎn)多于已電離出離子數(shù)目；鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠(yuǎn)多于水解生成的粒子數(shù)目

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡:

1、定義：在一定條件下，當(dāng)難容電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。
例如:

2、沉淀溶解平衡的特征：
(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆過(guò)程。
(2)等：
(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不為零。
(4)定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變，
(5)變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。
(2)外因
a．濃度：加水稀釋?zhuān)�沉淀溶解平衡向溶解的方向移�?dòng)，但不變。
b.溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)變大。
c.同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入含原體系中某離子的物質(zhì)，平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)，但不變。
d．其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系巾某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的物質(zhì)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，不變。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用：

1．沉淀的生成
(1)意義：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。
(2)方法
a．調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使轉(zhuǎn)變?yōu)?IMG style="WIDTH: 79px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://pic2.mofangge.com/upload/knowlageEx/05/0103/01031535465341053.png">沉淀而除去。

b．加沉淀劑法：如以等作沉淀劑，使某些金屬離子如等生成極難溶的硫化物 等沉淀，也是分離、除雜常用的方法。

說(shuō)明：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)即沉淀完全。
2．沉淀的溶解
(1)意義：在實(shí)際工作中，常常會(huì)遇到需要使難溶物質(zhì)溶解的問(wèn)題、根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡就會(huì)向沉淀溶解的方向移動(dòng)，使沉淀溶解。
(2)方法
a．生成弱電解質(zhì)：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀溶解平衡體系中的某離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。如向沉淀中加入溶液，結(jié)合生成使的溶解平衡向右移動(dòng)。
b．生成配合物：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀反應(yīng)生成配合物。
如:

c．氧化還原法：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使沉淀溶解。


d．沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：
如向中加入飽和溶液使轉(zhuǎn)化為再將溶于鹽酸。
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。例如

(2)沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用在工業(yè)廢水處理的過(guò)程中，用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子．

固體物質(zhì)的溶解度:

絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，任何難溶物質(zhì)的溶解度都不為零。不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度差別很大，可將物質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：

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