1．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
答 鋁與NaOH溶液反應(yīng)，不是鋁直接與NaOH反應(yīng)，而是金屬鋁先與NaOH溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O
總化學(xué)方程式為：2Al＋6H2O＋2NaOH === 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑，Al是還原劑，H2O是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移為6e?。
2. 金屬鋁能與沸水反應(yīng)，為什么能用鋁鍋做飯或用鋁壺?zé)_水？
答 我們知道，鋁是一種比較活潑的金屬，它在純凈的氧氣中加熱即可燃燒，即使在常溫下，也極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成?層致密而堅固的氧化物保護膜，氧化膜不但防止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，也使鋁與水難以直接接觸，所以用鋁鍋做飯或用鋁壺?zé)_水時，即使溫度超過100 oC，鋁也不會與水反應(yīng)。
3．鎂的金屬性比鋁強，為什么鎂不能像鋁一樣發(fā)生“鎂熱反應(yīng)”，或還原某些金屬氧化物中的金屬呢？
答 鋁熱反應(yīng)之所以能夠進行，除了與金屬鋁的還原性有關(guān)外，還與該反應(yīng)的能量變化有關(guān)，由于Al2O3很穩(wěn)定，鋁氧鍵能大，造成該反應(yīng)放出熱量多，大量的熱使氧化物熔化，又促使了反應(yīng)的發(fā)生。鎂雖比鋁的金屬性強，但反應(yīng)前后能量變化較小，不能發(fā)生“鎂熱反應(yīng)”。
4．兩性物質(zhì)與物質(zhì)的兩性有什么區(qū)別？
答 兩性物質(zhì)指既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。如Al2O3、Al(OH)3。
物質(zhì)的兩性指某些弱酸酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸弱堿鹽(如CH3COONH4)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但只能說這種物質(zhì)的性質(zhì)有兩性，不能稱它們?yōu)閮尚晕镔|(zhì)。因為這些化合物不是由本身直接電離出的H+ 或OH? 參加反應(yīng)，并且生成物不全是鹽和水。
Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性。從它與堿溶液反應(yīng)實質(zhì)看，Al不是直接與堿反應(yīng)的。
5. 怎樣理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性？
答 在元素周期表中，Al位于Mg與Si、B與Ga之間，Mg、Ga為金屬元素，B、Si為非金屬元素，所以Al介于金屬與非金屬之間，故其化合物Al2O3、Al(OH)3，均具有兩性。
Al(OH)3的兩性還可以用電離平衡移動的原理來解釋，Al(OH)3的電離方程式如下：
H+＋AlO2?＋H2O Al(OH)3 Al3+＋3OH?
(酸式電離) (堿式電離)
其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H+(或OH?)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既具有酸性，又具有堿性。
6．將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中和將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中現(xiàn)象相同嗎？
答：不相同。將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，生成白色膠狀沉淀，隨著NaOH溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失。其離子反應(yīng)可表示如下：
Al3+＋3OH? === Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH? === AlO2?＋2H2O
將A1C13溶液逐滴加入到NaOH溶液中時，先無沉淀，后又沉淀且沉淀最終不溶解，其離子反應(yīng)可表示如下：
Al3+＋4OH? === AlO2?＋2H2O； Al3+＋3AlO2?＋6H2O === 4Al(OH)3↓
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