本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題小結(jié)”，希望對考生朋友有所幫助!
易錯離子反應(yīng)方程式
1. 鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2. 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
5. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
6. Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7. 少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + 2OH— = CO32— + H2O
8. 過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + OH— = HCO3—
9. 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14.實驗室制氯氣4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
16.氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2
18.電解飽和食鹽水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應(yīng)2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-
20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應(yīng))2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O
23.燒堿與石英的反應(yīng)SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應(yīng)3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26.銨根離子的檢驗NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸鈉水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32.氯化銨水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
33.碳酸鈉水解CO32- + H2O HCO3- + OH-
34.明礬水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
36.鋁與鹽酸反應(yīng)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
38.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
39.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
40.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
41.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
42.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
44.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
45.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
46.苯酚鈉中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-
47.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
48.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
49.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
50.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
51.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
52.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
53.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
54.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
56.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O
57.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
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