本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)常用知識點(diǎn)”，希望對考生朋友有所幫助!
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實(shí)際：“="“ "“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸。
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“="“ D "“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=
1×10-amol/L(a>;7或a<;7)的溶液等。
錯誤!未找到引用源。有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+。 錯誤!未找到引用源。MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
錯誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
錯誤!未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
錯誤!未找到引用源�？词欠穹项}設(shè)條件和要求 高考，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
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