有些反應(yīng)涉及多種物質(zhì)的多種反應(yīng)，也有時(shí)涉及多種物質(zhì)之間的某些關(guān)系，以下是高三化學(xué)解題方法，高考頻道請(qǐng)考生學(xué)習(xí)。
(1)判斷反應(yīng)物過量和生成物種類
可把某物質(zhì)設(shè)為混合物中占100%或某反應(yīng)中某物質(zhì)100%反應(yīng)，據(jù)以與題給數(shù)據(jù)比較，找出過量關(guān)系和生成物或剩余物的種類。
[例8]由na2s04與na2s03混合而成的粉末6克，與50毫升1摩/升的稀硫酸反應(yīng)后，再加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀17475克。求原混合粉術(shù)中na2s03和na2s04各重幾克?
思路：
設(shè)所有混合粉末全是na2s03，求出所需h2s04的值。與題設(shè)h2s04值相比較，如求出與na2s03作用的h2s04值小于或等于50毫升/摩/升時(shí)，則硫酸過量，故17475克沉淀應(yīng)全是bas04。若求出h2s04的值人于題給的h2s04量，則h2s04不過量，故生成的17475克沉淀必為bas04與bas03的混合物。
na2s03～h2s04
1261
6x極
解之，x極=0048(摩)
今有h2804：0051005(摩)超過x極，則h2s04過量，所以白色沉淀物質(zhì)全是bas04，其物質(zhì)的量是17475/2330075(摩)
則原混合物中na2s04的物質(zhì)的量為：
0075一005=0025摩，其重為0025142=355(克)
na2s03重=6-355=245(克)
(2)求一大系列化合物某成分的含量
遇到一大系列刊系物或類似同系物的元素百分含量的求解，可以將最簡單的化合物為基礎(chǔ)，找到相鄰化合物間的關(guān)系，推到無限，用極限思維解題。
(例9]在瀝青的蒸汽中，含有稠環(huán)芳烴，其中一些成分可視為同系物。假如它們是萘(a)、芘(b)和蒽并蒽(c)，以此順推，則還可以有(d)、(e)等。試求該系列化合物中，碳的最大百分含量。并寫出該系列化合物的通式。
(a)(b)(c)
思路：從a、b、c等相鄰稠環(huán)芳烴問的cc、h增加數(shù)目入手，如c10h8、c16h10、c22hl2問依次相著c6h2。所以同系物通式可以萘的cloh8為基礎(chǔ)寫成c10+6nh8+2n。即在n=o、1、2、3時(shí)得出從萘開始該系列中的各依次增大的物質(zhì)。
找到每次遞增的c6h2關(guān)系后，可列式為：limno。(10+6n)c(10+6n)c+(8+2n)hloo%
一12(10+6n)12(10+6n)+1(8+2n)loo%
一7274100%一973%
若更加簡化，可把相鄰化合物逆增的差c6h2，簡化為c3h，不論該系列的如何無限加長，此關(guān)系都是不變的，按最后到無限大的思路訓(xùn)算，應(yīng)為：c%=123123+1loo%=973%
(3)某些取值范圍的判斷
近年取值范圍型題經(jīng)常出現(xiàn)，糟用極限思維找出極值關(guān)系，則較易找到思路。例如兩化合物可能發(fā)生兩種反應(yīng)，甲、乙過量反應(yīng)各異�？砂褍煞磻�(yīng)分別作為極值關(guān)系，即反應(yīng)物在前一反應(yīng)甲適當(dāng)或過量，后一反應(yīng)乙適量或過量。以此為兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，在其上必甲過量，在其下必乙過量，在兩極值之問的區(qū)域，也可找到對(duì)應(yīng)的量的關(guān)系。
[例lo]向含有a摩明礬的溶液里，不斷滴加含有b摩氫氧化鋇的溶液。當(dāng)a與b的比值不同時(shí)，各應(yīng)生成哪些沉淀?并用含a、b的數(shù)或式表示這些沉淀各自物質(zhì)的量。
思路：
題述過程應(yīng)為明礬與氫氧化鋇的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀漸多，至最人量后又溶于過量堿直至完全溶解，硫酸鋇沉淀隨明礬中硫酸根的消耗而bas04漸多，至硫酸根耗盡達(dá)最人極值。
解題時(shí)寫出生成al(oii)3和bas04使kal(s04)2中a13+與s024恰沉淀完全的化學(xué)方程式作為一個(gè)極限。再寫出al(oh)3完全恰溶解，而s024恰全沉淀時(shí)的另一化學(xué)方程式作為另一個(gè)極限。圖示為(反應(yīng)物比數(shù)單位為摩，下同)：
2：3
2kal(s04)2+3ba(0h)22al(0h)3+3bas04+k2s04
明礬過量
l：2
kal(s04)2+2ba(oh)22bas04+kal02+2h20
氫氧化鋇過量
氫氧化鋇過量
先以兩方程的極值為準(zhǔn)，找到等量關(guān)系，再由過量找出某物質(zhì)過量的關(guān)系，用或一表示;找出極值后，根據(jù)恰反應(yīng)找等量關(guān)系，再按過量寫出關(guān)系。即：
①a：b=2：3時(shí)，生成bas04b，al(0h)323b，注意用b不用a，是因?yàn)閍：b2：3時(shí)，明礬過量以ba(oh)2b值為準(zhǔn)計(jì)算。于是a：b2：3，因ba(oh)2消耗完仍為a：b=2：3時(shí)的沉淀量。由此摒極值(1)解完。
②a：bl：2時(shí)，因ba(oh)2過量，要以明礬的a值計(jì)算為準(zhǔn)，所以數(shù)據(jù)要用a的關(guān)系。生成沉淀只有bas04，其量由kal(s04)2計(jì)應(yīng)為2as024即2abas04。
⑧找兩極值之間區(qū)域，al(0h)3漸溶時(shí)的關(guān)系，即找a：b在兩標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)之間的比例關(guān)系，實(shí)際由①②綜合即得;
2：3a：bl：2時(shí)
(a)生成bas04的量，因明礬s024耗盡，沉淀bas04量仍為①所得，即b。
(b)生成al(0h)3被溶后剩余的量：原有由①來a(摩)al(0h)3，它在生成要消耗oh一為(摩)。即相當(dāng)于把原b(摩)ba(oh)2，用去32a(摩)。所以多余的ba(oh)2為b一32a(摩)，即多余0h一為2b一3a(摩)。
由反應(yīng)al(oh)3+0ha102+21120可知多余的(2b一3a)oh一要溶去(2b一3a)al(oh)3。
剩余al(oh)3為a一(2b一3a)=4a一2b
把上述關(guān)系整理后的答案是(單位：摩)：
a：b2：3時(shí)，生成al(oh)3為23b，bas04為b
2：3a：b1：2時(shí)，生成al(oh)3為4a一2b，bas04為b
a：b1：2時(shí)，生成bas042a
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化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識(shí)，才能更好地理論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。
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