【摘要】好好復習，備戰(zhàn)高考。小編為大家整理了化學復習，希望大家喜歡。

一、有關(guān)水的反應小結(jié)

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

(2)水做還原劑

水與F2的反應：

(3)水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3?H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

二、生成氧氣的反應小結(jié)及O2的檢驗方法

(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)高錳酸鉀熱分解

(3)過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)電解水

(5)氧化汞熱分解

(6)濃硝酸分解

(7)次氯酸分解(光)

(8)氟與水置換反應

(9)過氧化鈉與水反應

(10)過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)光合作用

以上1-3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

【總結(jié)】：化學復習就為大家介紹到這里了，希望大家好好復習，成功是屬于你們的。

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