這篇高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助!

離子反應(yīng)是高考中幾乎必考的知識(shí)點(diǎn)，尤其是以判斷反應(yīng)方程式正誤的形式出現(xiàn)在選擇題中，但這一類題目的試題總是萬變不離其宗，所以作必要的總結(jié)可以很大程度的幫助學(xué)生吃透該知識(shí)點(diǎn)。

離子反應(yīng)方程式的常見出題陷阱有以下幾個(gè)方面：

1、弱電解質(zhì)不能拆。如碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的錯(cuò)誤。但是不僅如此，我們還應(yīng)該知道其他常見的不能拆的弱電解質(zhì)，如HF 、HClO等。

2、電荷不守恒。如氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比較明顯的電荷不守恒的方程式，此類一般較易找出。

3、反應(yīng)事實(shí)，尤其是碰到強(qiáng)氧化劑時(shí)。如向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是沒有考慮ClO的強(qiáng)氧化性會(huì)生成CaSO4，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。

4、遺落。硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4就屬于缺項(xiàng)。

5、配比。如稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O錯(cuò)在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例應(yīng)該始終是2:1。

6、分步。如多元弱酸的電離以及弱酸鹽的水解等。

7、普通過量CO2 、SO2 、H2S問題。即在通常情況下，過量CO2和NaOH反應(yīng)生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同樣的道理。

8、反應(yīng)方程式與量無關(guān)。這種情況會(huì)出現(xiàn)于Al3+與過量氨水反應(yīng)，AlO2-與過量CO2 反應(yīng)，苯酚和CO2 反應(yīng)等。

9、酸式鹽的過量少量。比如區(qū)別Ca(HCO3)2與過量、少量NaOH溶液反應(yīng)的異同實(shí)質(zhì)。

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