高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化,能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。下面是小編收集整理的常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式，供參考。

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常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)簡(jiǎn)介

高中化學(xué)熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反應(yīng)物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓，用符號(hào)ΔfHmO表示。

常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式如下

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1

C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

(1)反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

(2)△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。

(3)不標(biāo)“↑”或“↓”

(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫(xiě)反應(yīng)條件，例如：△(加熱)，因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已標(biāo)出。

(5)有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”

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