有些反應涉及多種物質的多種反應，也有時涉及多種物質之間的某些關系。遇到紛雜交織情況難于判斷時，常用到極限思維法。如：
(1)判斷反應物過量和生成物種類
可把某物質設為混合物中占100％或某反應中某物質100％反應，據(jù)以與題給數(shù)據(jù)比較，找出過量關系和生成物或剩余物的種類。
[例8]由Na2S04與Na2S03混合而成的粉末6克，與50毫升1摩／升的稀硫酸反應后，再加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀17475克。求原混合粉術中Na2S03和Na2S04各重幾克?
思路：
設所有混合粉末全是Na2S03，求出所需H2S04的值。與題設H2S04值相比較，如求出與Na2S03作用的H2S04值小于或等于50毫升／摩／升時，則硫酸過量，故17475克沉淀應全是BaS04。若求出H2S04的值人于題給的H2S04量，則H2S04不過量，故生成的17475克沉淀必為BaS04與BaS03的混合物。
Na2S03～H2S04
1261
6x極
解之，x極=0048(摩)
今有H2804：005×1?005(摩)超過x極，則H2S04過量，所以白色沉淀物質全是Bas04，其物質的量是17475／233?0075(摩)
則原混合物中Na2s04的物質的量為：
0075一005=0025摩，其重為0025×142=355(克)
Na2S03重=6-355=245(克)
(2)求一大系列化合物某成分的含量
遇到一大系列刊系物或類似同系物的元素百分含量的求解，可以將最簡單的化合物為基礎，找到相鄰化合物間的關系，推到“無限”，用極限思維解題。
(例9]在瀝青的蒸汽中，含有稠環(huán)芳烴，其中一些成分可視為同系物。假如它們是萘(A)、芘(B)和蒽并蒽(c)，以此順推，則還可以有(D)、(E)……等。試求該系列化合物中，碳的最大百分含量。并寫出該系列化合物的通式。
(A)(B)(C)
思路：從A、B、C等相鄰稠環(huán)芳烴問的Cc、H增加數(shù)目入手，如C10H8、C16H10、C22Hl2……問依次相著C6H2。所以“同系物”通式可以萘的ClOH8為基礎寫成C10+6nH8+2n。即在n=O、1、2、3……時得出從萘開始該系列中的各依次增大的物質。
找到每次遞增的C6H2關系后，可列式為：limno。(10+6n)c(10+6n)c+(8+2n)H×lOO％
一12×(10+6n)12×(10+6n)+1×(8+2n)×lOO％
一7274×100％一973％
若更加簡化，可把相鄰化合物逆增的差C6H2，簡化為c3H，不論該系列的如何無限加長，此關系都是不變的，按最后到無限大的思路訓算，應為：C％=12×312×3+1×lOO％=973％
(3)某些取值范圍的判斷
近年取值范圍型題經常出現(xiàn)，糟用極限思維找出“極值”關系，則較易找到思路。例如兩化合物可能發(fā)生兩種反應，甲、乙過量反應各異�？砂褍煞磻謩e作為“極值”關系，即反應物在前一反應甲適當或過量，后一反應乙適量或過量。以此為兩個標準，在其上必甲過量，在其下必乙過量，在兩極值之問的區(qū)域，也可找到對應的量的關系。
[例lO]向含有a摩明礬的溶液里，不斷滴加含有b摩氫氧化鋇的溶液。當a與b的比值不同時，各應生成哪些沉淀?并用含a、b的數(shù)或式表示這些沉淀各自物質的量。
思路：
題述過程應為明礬與氫氧化鋇的反應，生成氫氧化鋁沉淀漸多，至最人量后又溶于過量堿直至完全溶解，硫酸鋇沉淀隨明礬中硫酸根的消耗而Bas04漸多，至硫酸根耗盡達最人極值。
解題時寫出生成Al(OII)3和Bas04使KAl(s04)2中A13+與s02?4恰沉淀完全的化學方程式作為一個極限。再寫出Al(OH)3完全恰溶解，而S02?4恰全沉淀時的另一化學方程式作為另一個極限。圖示為(反應物比數(shù)單位為摩，下同)：
2：3
2KAl(S04)2+3Ba(0H)22Al(0H)3+3Bas04+K2S04
明礬過量
l：2
KAl(S04)2+2Ba(OH)22BaS04+KAl02+2H20
氫氧化鋇過量
氫氧化鋇過量
先以兩方程的極值為準，找到等量關系，再由過量找出某物質過量的關系，用“>”或“一”表示；找出極值后，根據(jù)恰反應找等量關系，再按過量寫出“<”關系。即：
①a：b=2：3時，生成BaS04b，Al(0H)323b，注意用b不用a，是因為a：b≥2：3時，明礬過量以Ba(OH)2b值為準計算。于是a：b>2：3，因Ba(OH)2消耗完仍為a：b=2：3時的沉淀量。由此摒極值(1)解完。
②a：b≤l：2時，因Ba(OH)2過量，要以明礬的a值計算為準，所以數(shù)據(jù)要用a的關系。生成沉淀只有Bas04，其量由KAl(S04)2計應為2aS02?4即2aBas04。
⑧找兩極值之間區(qū)域，Al(0H)3漸溶時的關系，即找a：b在兩標準反應之間的比例關系，實際由①②綜合即得；
2：3≥a：b≥l：2時
(a)生成Bas04的量，因明礬S02?4耗盡，沉淀Bas04量仍為①所得，即b。
(b)生成Al(0H)3被溶后剩余的量：原有由①來a(摩)AL(0H)3，它在生成要消耗OH一為(摩)。即相當于把原b(摩)Ba(OH)2，用去32a(摩)。所以多余的Ba(OH)2為b一32a(摩)，即多余0H一為2b一3a(摩)。
由反應Al(OH)3+0H?A10?2+21120可知多余的(2b一3a)OH一要溶去(2b一3a)Al(OH)3。
剩余Al(OH)3為a一(2b一3a)=4a一2b
把上述關系整理后的答案是(單位：摩)：
a：b≥2：3時，生成Al(OH)3為23b，Bas04為b
2：3≥a：b≥1：2時，生成Al(OH)3為4a一2b，Bas04為b
a：b≤1：2時，生成Bas042a
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