鑒于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇有關(guān)化學(xué)離子方程式的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

一、堿與酸酐的反應(yīng)

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大(Al3+沉淀完全)：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大(SO42-沉淀完全)：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/128422.html

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