1．一般鹽類的水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
2．鹽類的水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類的水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“?”。
3．某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一個(gè)鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。
如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，這是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
NaHCO3溶液呈堿性：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?；
混合后，由于：H++OH?=H2O
使兩個(gè)水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體。
常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3+和S2?、HS?、CO32?、HCO3?、AlO2?；Fe3+與AlO2?、CO32?、HCO3?；NH4+與AlO2?、SiO32?等，其離子方程式如下：Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑
SiO32?+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑
4．多元弱酸式根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看到一步水解反應(yīng)。
5．多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主，溶液顯示堿性；以電離為主，溶液呈酸性。
規(guī)律：
鹽類水解的離子方程式寫法是：
誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫；
陽(yáng)離子水解生成H+，陰離子水解生成OH?；
陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。
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