水的電離：

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離：
實(shí)驗(yàn)測(cè)得：25℃時(shí)，1L純水中只有的水分子發(fā)生電離，故25℃時(shí)純水中

水的離子積：

在一定溫度下，水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，用符號(hào)表示，即
(1)在一定溫度下，水的離子積都是一個(gè)常數(shù)，在25℃時(shí)
(2)隨溫度的變化而變化，溫度升高，增大。
(3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有存在。在酸性或堿性的稀溶液中，當(dāng)溫度為25℃時(shí)，
(4)在酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H+)和c(OH-)總相等．即如25℃時(shí)或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的計(jì)算:

常溫下，稀溶液中的乘積總是知道就可以計(jì)算出反之亦然
1．酸溶液
當(dāng)在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動(dòng) (抑制水的電離)。在酸的水溶液中，H+主要由酸電離產(chǎn)生，即而OH-是由水電離產(chǎn)生的：
2．堿溶液
同理，在堿的水溶液中，OH-主要由堿電離產(chǎn)生，即而H+是由水電離產(chǎn)生的：
3．鹽溶液
在鹽的水溶液中，H+和OH-全部來(lái)自水的電離，且
(1)若單一水解的鹽的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱堿陽(yáng)離子水解

(2)若單一水解的鹽的水溶液呈堿性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸陰離子水解

說(shuō)明:由以上分析可以看出，在常溫下(25℃)：
酸(或堿)的溶液中，發(fā)生水解的鹽溶液中但總成立。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/312275.html

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