2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)】啟發(fā) 討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)引入]1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)
2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖活動(dòng)〗在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應(yīng)過(guò)程中 高中學(xué)習(xí)方法，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
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高一化學(xué)教案 氧化還原反應(yīng)
2012-08-10 15:42:06 字體放大：大 中 小
a.“e-”表示電子
b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動(dòng)〗由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問(wèn)題情境]判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
(5) (6)
(7)NaOH+HCl = NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的?強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就?強(qiáng);失去電子的?強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就?強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗 《化學(xué)1(蘇教版)》P 45中的[問(wèn)題解決]：
請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)
〖布置作業(yè)〗 《化學(xué)1(蘇教版)》P 47～48 ：1、2、3
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2.
3.
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線(xiàn)橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/31950.html
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