質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個(gè)基本規(guī)律，也是九年級(jí)化學(xué)中的一條重要定律和重點(diǎn)內(nèi)容，其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛，幾乎是每年中考必考的知識(shí)點(diǎn)。因此，對(duì)它的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。
質(zhì)量守恒定律主要共有四種理解形式，即：
一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
1、注意是“化學(xué)變化”
注意：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)），不包括物理變化。
例1：將100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質(zhì)量不變，但它在初中范圍內(nèi)認(rèn)為是物理變化，不能說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
2、注意是“質(zhì)量定恒”
質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。
如：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)：2CO + O2 2CO2，這個(gè)反應(yīng)前后都是氣體，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，質(zhì)量是守恒的，從體積方面來看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應(yīng)前后并不相等。有的反應(yīng)體積可能守恒。
例2：用A、B、C、D四個(gè)相同的封閉裝置進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前用彈簧秤稱重，四個(gè)裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設(shè)B裝置運(yùn)到月球稱重，C裝置運(yùn)至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號(hào)飛船上稱重。結(jié)果A裝置仍為10牛，B裝置重量小于10牛，C裝置重量大于10牛，D裝置重量為0牛。由此說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒，你認(rèn)為正確嗎？
解析：質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的質(zhì)量守恒，而題中四個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質(zhì)所受重力不等，月球重力約為地球重力的六分之一，太空為失重狀態(tài)，所以重量當(dāng)然不一定守恒，但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的。
3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”
這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過量的部分。生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的，不包括原先就存在的。
例3：11 g碳和33 g氧氣充分反應(yīng)，可以生成44 g二氧化碳，對(duì)嗎？
解析：判斷是否正確的關(guān)鍵，就是要看11 g和33 g氧氣是否都參加了反應(yīng)。由化學(xué)方程式：
C + O2CO2可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。很顯然，33 g氧氣并沒有全部參加反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于（11+33） g，即小于44 g。此題的說法是不對(duì)的。
例4：現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為25 g，B為10 g，C為5 g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10 g，B為21 g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。
解析：本題的解題突破口是由題目條件確定利用第一種理解形式，關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，很明顯，A和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。
A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是：
A：25 g-10 g=15 g
C：5 g
B、D質(zhì)量增加，為生成物。
B生成的質(zhì)量為：21 g-10 g=11 g
由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生成D的質(zhì)量為x。
則：15 g+5 g=11 g+x
∴x = 9 g
故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9
二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行如何，反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變
這個(gè)可以看作是質(zhì)量守恒定律的一個(gè)擴(kuò)展，由質(zhì)量定恒定律發(fā)展而來，也不難理解。這種理解可以快速有效地解決一些實(shí)際問題。
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