實(shí)驗(yàn)室制取甲烷（CH₄）：

(1)反應(yīng)原理：CH₃COONa＋NaOHCH₄＋Na₂CO₃
(2)發(fā)生裝置：固+固氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法/向下排空氣法
(5)尾氣處理：無(wú)
(6)檢驗(yàn)方法：①點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是H₂O和CO₂

實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮（NO）：

(1)反應(yīng)原理：3Cu＋8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法
(5)尾氣處理：收集法（塑料袋）
(6)檢驗(yàn)方法：無(wú)色氣體，暴露于空氣中立即變?yōu)榧t棕色

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氮（NO₂）：

(1)反應(yīng)原理：Cu＋4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：堿液吸收 (3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO;NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O)

實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫（HCl）：

(1)反應(yīng)原理：2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl?
(2)發(fā)生裝置：固＋液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：水（防倒吸裝置）
(6)檢驗(yàn)方法：①能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ②靠近濃氨水冒白煙

五水硫酸銅的制備：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結(jié)合得到硫酸銅： Cu+2HNO₃+H₂SO₄====CuSO₄+2NO₂+2H₂O 未反應(yīng)的銅屑（不溶性雜質(zhì)）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內(nèi)均大于硫酸銅溶解度的性質(zhì)，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出硫酸銅，經(jīng)過(guò)濾與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離，得到粗產(chǎn)品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結(jié)晶法提純。在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)。濾液冷卻，析出硫酸銅，過(guò)濾，與可溶性雜質(zhì)分離，得到純的硫酸銅。


(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①稱量1.5g銅屑，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL濃硝酸，反應(yīng)平穩(wěn)后水浴加熱，補(bǔ)加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL濃硝酸；
③銅近于完全溶解后，趁熱傾潷法分離；
④水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至結(jié)晶膜出現(xiàn)；
⑤冷卻、過(guò)濾；
⑥粗產(chǎn)品以1.2mL水/g的比例，加熱溶于水，趁熱過(guò)濾；
⑦濾液冷卻、過(guò)濾、晾干，得到純凈的硫酸銅晶體。
⑧稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫（H₂S）：

(1)反應(yīng)原理：FeS＋2HCl→H₂S↑＋FeCl₂
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣（啟普發(fā)生器）
(3)凈化方法：飽和NaHS（除HCl），固體CaCl₂（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：CuSO₄溶液或堿液吸收（H₂S+2NaOH==Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH==NaHS+H₂O）
(6)檢驗(yàn)方法：①濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ②濕潤(rùn)的醋酸試紙黑

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/417412.html

相關(guān)閱讀：高�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)創(chuàng)新能力培養(yǎng)