膠體：

膠體：分散質粒子直徑在10^-9m~10^-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質特征
膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠
①常見的液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等
②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；
③常見的固溶膠：有色玻璃、煙水晶等膠體的性質：

丁達爾效應：

①當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達爾效應。
②布朗運動：粒子在不停地、無秩序的運動
③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負電荷。
④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。

膠體的特性：

(1)丁達爾效應當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條光亮的通路，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和濁液。
(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現象：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。電泳現象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。

分散系比較：

分散系	溶液	膠體	懸濁液	乳濁液
分散質粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散質粒子結構	分子、離子	少量分子的結合體或大分子	大量分子聚集成的固體小顆粒	大量分子聚集成的液體小液滴
特點	均一、透明、穩(wěn)定	多數均一、透明、較穩(wěn)定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙	能	能	不能	——
實例	食鹽水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

膠體發(fā)生聚沉的條件：

因膠粒帶電，故在一定條件下可以發(fā)生聚沉：

向膠體中滴加電解質
向膠體中加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱

常見的膠體的帶電情況：

膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
膠粒帶負電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。
膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。
特殊的，AgI膠粒隨著AgNO₃和KI相對量不同，而帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I^-而帶負電；若AgNO₃過量，則因吸附較多Ag⁺而帶正電。

注意：膠體不帶電，而膠�？梢詭щ�。

Fe(OH)₃膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

點撥：(1)淀粉溶液、蛋白質溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。

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