對一般的化學(xué)方程式，可以從以下幾個方面分析、認(rèn)識：
�。�1）反應(yīng)物、生成物各是什么？性質(zhì)如何？
�。�2）反應(yīng)條件；
�。�3）反應(yīng)量的關(guān)系；
�。�4）反應(yīng)類型、反應(yīng)本質(zhì)；
�。�5）反應(yīng)得出的結(jié)論；
�。�6）反應(yīng)發(fā)生的部位（對有機反應(yīng)而言）、反應(yīng)前后的能量變化（對熱化學(xué)方程式而言）。
現(xiàn)通過兒個實例，分析說明如下：
例1 MnO2＋4HCI（濃）==
MnCI2＋CI2↑＋2H2O
分析（1）反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，生成物是氯化錳、氯氣和水。認(rèn)識與新知：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氯氣中混有氯化氫，在制取氯氣時為減少氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)應(yīng)緩緩加熱。
�。�2）反應(yīng)條件：鹽酸應(yīng)當(dāng)是濃的并且反應(yīng)需要加熱。認(rèn)識與新知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸由濃變稀，到一定程度反應(yīng)便停止，因此含4molHCI的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)時生成CI2的量將小于lmol。
�。�3）反應(yīng)量的關(guān)系可從質(zhì)量、物質(zhì)的量兩方面認(rèn)識，此處從略。認(rèn)識與新知：反應(yīng)的HCI中只有一半被氧化了。
�。�4）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)是二氧化錳中的錳將鹽酸中的氯氧化了。認(rèn)識與新知：由于HBr、HI的還原性比HCI強，所以在加熱條件下，二氧化錳可將HBr、HI氧化。
�。�5）反應(yīng)得出的結(jié)論：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化錳的氧化性強于CI2的氧化性。
例2 2NaCI十H2SO4（濃）==
Na2SO4＋2HCI↑
分析（1）反應(yīng)物是NaCI固體和濃硫酸，生成物是硫酸鈉和氯化氫。認(rèn)識與新知：濃硫酸具有強氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等與濃硫酸反應(yīng)制取相應(yīng)的酸。
�。�2）反應(yīng)條件：強熱且在非水溶液中進(jìn)行。如果在微熱條件下則反應(yīng)生成NaHSO4，如果在水溶液中進(jìn)行則反應(yīng)不能發(fā)生。認(rèn)識與新知：化學(xué)反應(yīng)受外界條件（如溫度、濃度等）的影響，外界條件不同，反應(yīng)進(jìn)行的方向及產(chǎn)物有可能不同。
（3）反應(yīng)最的關(guān)系可以從質(zhì)量、物質(zhì)的量兩方面認(rèn)識，此處從略。
�。�4）該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，遵循勒沙特列原理（由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）。認(rèn)識與新知：可以用KCI、CaCI2等代替NaCI；可以用H3PO4代替濃H2SO4制取HCI；可以把該反應(yīng)原理推廣到其它揮發(fā)性酸的制取上，如用濃H3PO4與NaBr制取HBr、用濃H2SO4與NaNO3制取HNO3等。不可用濃HNO3等揮發(fā)性酸代替濃H2SO4；不可用稀H2SO4代替濃H2SO4制取HCI；不可用食鹽水代替食鹽晶體制取HCI等。
�。�5）反應(yīng)得出的結(jié)論：濃H2SO4不能氧化CI-。
如果對以上兩個反應(yīng)，認(rèn)識全面，分析透徹，可以比較順利的解決一些與之有關(guān)的問題。例如：
題目（1993年全國高考第30題第一問）寫出濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合共熱時，所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
分析該題的難點在于確定濃H2SO4的作用。由例1可知，MnO2在加熱條件下能氧化CI－，由例2可知濃H2SO4在加熱條件下不能氧化CI-，因此MnO2的氧化性強于濃H2SO4。當(dāng)濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合反應(yīng)時，做氧化劑的應(yīng)當(dāng)是二氧化錳，濃H2SO4的作用主要是跟NaBr反應(yīng)制取HBr。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可分步寫為：
NaBr＋H2SO4（濃）== NaHSO4＋HBr↑
（或2NaBr十H2SO4（濃）== Na2SO4＋2HBr）
4HBr＋MnO2== MnBr2＋Br2＋2H2O
�。ㄗⅲ涸摲磻�(yīng)也可合寫成一個總反應(yīng)化學(xué)方程式，此處從略）。
來源：130教育網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/544424.html
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