對一般的化學方程式，可以從以下幾個方面分析、認識：

　�。�1）反應物、生成物各是什么？性質如何？

　�。�2）反應條件；

　�。�3）反應量的關系；

　�。�4）反應類型、反應本質；

　　（5）反應得出的結論；

　�。�6）反應發(fā)生的部位（對有機反應而言）、反應前后的能量變化（對熱化學方程式而言）。

　　現(xiàn)通過兒個實例，分析說明如下：

　　例1 MnO2＋4HCI（濃）==

　　MnCI2＋CI2↑＋2H2O

　　分析（1）反應物是二氧化錳和濃鹽酸，生成物是氯化錳、氯氣和水。認識與新知：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氯氣中混有氯化氫，在制取氯氣時為減少氯化氫揮發(fā)，反應應緩緩加熱。

　�。�2）反應條件：鹽酸應當是濃的并且反應需要加熱。認識與新知：隨著反應的進行，濃鹽酸由濃變稀，到一定程度反應便停止，因此含4molHCI的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應時生成CI2的量將小于lmol。

　�。�3）反應量的關系可從質量、物質的量兩方面認識，此處從略。認識與新知：反應的HCI中只有一半被氧化了。

　�。�4）該反應是氧化還原反應，反應的本質是二氧化錳中的錳將鹽酸中的氯氧化了。認識與新知：由于HBr、HI的還原性比HCI強，所以在加熱條件下，二氧化錳可將HBr、HI氧化。

　�。�5）反應得出的結論：根據氧化還原反應規(guī)律可知，二氧化錳的氧化性強于CI2的氧化性。

　　例2 2NaCI十H2SO4（濃）==

　　Na2SO4＋2HCI↑

　　分析（1）反應物是NaCI固體和濃硫酸，生成物是硫酸鈉和氯化氫。認識與新知：濃硫酸具有強氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等與濃硫酸反應制取相應的酸。

　�。�2）反應條件：強熱且在非水溶液中進行。如果在微熱條件下則反應生成NaHSO4，如果在水溶液中進行則反應不能發(fā)生。認識與新知：化學反應受外界條件（如溫度、濃度等）的影響，外界條件不同，反應進行的方向及產物有可能不同。

　�。�3）反應最的關系可以從質量、物質的量兩方面認識，此處從略。

　�。�4）該反應屬復分解反應，遵循勒沙特列原理（由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）。認識與新知：可以用KCI、CaCI2等代替NaCI；可以用H3PO4代替濃H2SO4制取HCI；可以把該反應原理推廣到其它揮發(fā)性酸的制取上，如用濃H3PO4與NaBr制取HBr、用濃H2SO4與NaNO3制取HNO3等。不可用濃HNO3等揮發(fā)性酸代替濃H2SO4；不可用稀H2SO4代替濃H2SO4制取HCI；不可用食鹽水代替食鹽晶體制取HCI等。

　�。�5）反應得出的結論：濃H2SO4不能氧化CI-。

　　如果對以上兩個反應，認識全面，分析透徹，可以比較順利的解決一些與之有關的問題。例如：

　　題目（1993年全國高考第30題第一問）寫出濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合共熱時，所發(fā)生的主要反應的化學方程式。

　　分析該題的難點在于確定濃H2SO4的作用。由例1可知，MnO2在加熱條件下能氧化CI－，由例2可知濃H2SO4在加熱條件下不能氧化CI-，因此MnO2的氧化性強于濃H2SO4。當濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合反應時，做氧化劑的應當是二氧化錳，濃H2SO4的作用主要是跟NaBr反應制取HBr。有關反應的化學方程式可分步寫為：

　　NaBr＋H2SO4（濃）== NaHSO4＋HBr↑

　　（或2NaBr十H2SO4（濃）== Na2SO4＋2HBr）

　　4HBr＋MnO2== MnBr2＋Br2＋2H2O

　�。ㄗⅲ涸摲磻�也可合寫成一個總反應化學方程式，此處從略）。

　　來源：130教育網

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